提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（　　）

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于除杂的试剂稍过量）
称取粗盐

溶解

①

BaCl2

②

NaOH

③

Na2CO3

④

()

⑤

滤液

适量盐酸

⑥

蒸发、结晶、烘干

⑦

粗盐 
（1）实验过程中①步溶解中要用到玻璃棒，其作用是．
（2）第③步中滴加NaOH溶液的作用是（用离子方程式表示）：．
（3）第④步中滴加Na₂CO₃溶液有什么作用？请用化学方程式或离子方程式说明：．
（4）第⑤步中需要进行的实验操作名称是，主要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、，玻璃棒的作用是．
（5）第⑥步中加入适量盐酸有什么作用？请用离子方程式说明：．
（6）为检验精盐纯度，需配制250mL 0.8mol/L NaCl（精盐）溶液，配制步骤如下：（填写步骤中的空缺并回答后面的问题1和问题2）
①计算：需NaCl固体g．
②称量：用称量所需的NaCl固体．
③溶解：
④转移：如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误是；．
⑤洗涤：转移溶液后，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液也．
⑥定容：往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线处停止，改用滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切．
⑦摇匀：最后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
⑧装瓶：将配好的溶液转入试剂瓶中并贴好标签．
问题1：如果加水定容时不慎超过了刻度线，须．
问题2：在配制过程中，下列操作会引起所得溶液浓度偏高的是（填字母序号）．
A．未洗涤烧杯、玻璃棒   B．容量瓶不干燥，含有少量水
C．定容时俯视刻度线     D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线再加水至刻度线．

在一定温度下将1mol CO和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）达到平衡后，测得CO₂为0.75mol，再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO₂和H₂的物质的量分别是多少？

关于电解氯化钠溶液，下列叙述正确的是（　　）

在电解水制取H₂和O₂时，为了增强溶液的导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的（　　）

在电解水的实验探究中，当电解了1.8gH₂O，根据电解水的化学方程式计算出生成H₂、O₂的质量分别是0.2g和1.6g，那么H₂O、H₂、O₂的物质的量分别是、、．不难发现三者物质的量之比为恰好是反应方程式中相应物质的之比．

有关电解饱和食盐水的说法正确的是（　　）

三氧化二镍（Ni₂O₃）可用于制造高能电池．一种制备Ni₂O₃的方法是电解NiCl₂得Ni³⁺，再将Ni³⁺经一系列反应后转化为Ni₂O₃．其电解制备过程如下：用NaOH调NiCl₂溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解．电解过程中产生的Cl₂在弱碱性条件下生成ClO^-，把二价镍氧化为三价镍．如图为电解装置示意图，电解池两极用阳离子交换膜隔开．请回答下列问题：
（1）该电解池的阳极材料可选用（填序号）
A．铁       B．Cu       C．石墨          D．镍
（2）加放适量硫酸钠的作用是：
（3）电解过程中，阴极附近溶液的pH，阳极附近溶液的pH（填“升高”、“不变”、“降低”）．
（4）写出Ni²⁺转化为Ni³⁺的离子方程式：
（5）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni₂O₃+3H₂O 

放电

充电

Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂．
写出下列电极反应式：①放电时的正极：②充电时的阴极：
（6）电池充电时，电池的负极应接外电源的（填正极或负极）

今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl₃溶液（其他用品略）．某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：

组别	①	②	③	④
V[FeCl3（aq）]/mL	100	100	100	100
混合粉末质量/g	6	13.2	24	36
反应后剩余固体质量/g	0	1.28	12.8	24.8

下列结论正确的是（　　）

用惰性电极电解下列各组物质的溶液时，发生的电极反应完全相同的是（　　）