Question

在一定温度下将1mol CO和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）达到平衡后，测得CO₂为0.75mol，再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO₂和H₂的物质的量分别是多少？

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：反应CO+H₂O（g）?CO₂+H₂达平衡后，结合平衡三段式列式计算平衡常数，加入水蒸气，化学平衡会向着正反应方向进行，平衡常数随温度变化，不随浓度变化，依据平衡三段式列式计算得到；

解答： 解：根据题意：CO+H₂O（g）?CO₂ +H₂，
初始物质的量：1     3       0    0
变化物质的量：0.75  0.75   0.75   0.75
平衡物质的量：0.25  2.25  0.75   0.75
反应前后气体物质的量不变，可以利用物质的量代替平衡浓度计算
K=

0.75×0.75

0.25×2.25

=1
再通入6mol水蒸气，化学平衡会向着正反应方向进行，相当于起始量为1molCO，9molH₂O，设消耗一氧化碳物质的量为x
根据题意：CO+H₂O（g）?CO₂ +H₂，
初始物质的量：1     9       0    0
变化物质的量：x     x       x    x
平衡物质的量：1-x    9-x      x     x

x2

(1-x)(9-x)

=1
x=0.9，则二氧化碳和氢气物质的量为0.9mol；
答：CO₂和H₂的物质的量是0.9mol；

点评：本题考查学生可逆反应的特征以及化学平衡移动方面的知识，注意化学平衡常数随温度变化，不随浓度变化，平衡三段式是解题的关键，难度不大．