对于可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列研究结果和示意图相符的是（ ）
| A | B | C | D | |
| 研究 结果 | 压强对反应的影响 | 温度对反应的影响 | 平衡体系增加N2对反应的影响 | 催化剂对反应的影响 |
| 图示 |  |  |  |  |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
对于反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g） 满足下列图象，根据图象判断四种关系正确的是（ ）
| A、m+n＞p+q，正反应吸热 |
| B、m+n＜p+q，正反应放热 |
| C、m+n＞p+q，正反应放热 |
| D、m+n＜p+q，正反应吸热 |
可逆反应在一定条件下达到平衡后，速率差值[即v（正）-v（逆）]与压强的变化曲线如图所示，其中与曲线①相符的反应为（ ）| A、2SO3（g）?2SO2（g）+02（g） |
| B、H2（g）+I2（g）?2HI（g） |
| C、C（s）+H2O（g）?C0（g）+H2（g） |
| D、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） |
一定量的液态化合物A在体积固定密闭容器中，在一定条件下与67.2mL X2（已转化为标准状况下）恰好完全反应A（液）+3X2（气）=B（气）+nC（气），冷却后在标准状况下，测得混合气体压强减小，则n值为（ ）
| A、1 | B、2 | C、3 | D、4 |
根据如图填空．某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A（g）+B（g）??C（g）+D（s）的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10L的密闭容器中充入1mol A和1mol B，反应达平衡时测得容器中各物质的量浓度为[浓度1]．然后改变外界条件又做了两组实验：①只升高温度；②只改变体系压强；分别测得新平衡时容器中各物质的量浓度为[浓度2]、[浓度3]．
请找出实验操作①②与实验数据[浓度2]、[浓度3]的对应关系，并分析下列结论，其中错误的是（ ）
| A | B | C | |
| 浓度1 | 0.05mol?L-1 | a mol?L-1 | 0.05 mol?L-1 |
| 浓度2 | 0.078 mol?L-1 | 0.078 mol?L-1 | 0.122 mol?L-1 |
| 浓度3 | 0.06 mol?L-1 | 0.06 mol?L-1 | 0.04 mol?L-1 |
| 浓度4 | 0.07 mol?L-1 | 0.07 mol?L-1 | 0.098 mol?L-1 |
| A、由[浓度3]与[浓度1]的比较，可判断出正反应是放热反应 |
| B、由[浓度2]与[浓度1]的比较，可判断平衡移动的原因是升高温度 |
| C、[浓度1]中a=0.05 |
| D、该组某学生在实验①过程中，测得各物质在某一时刻的浓度为[浓度4]．与[浓度1]比较，可发现该同学在测定[浓度4]这组数据时出现了很大的误差 |
将物质的量均为2.0mol的物质X、Y混合，发生如下反应：2X（g）+Y（g）?2W（g）．在反应过程中W的物质的量分数随温度变化如图所示，下列判断不正确的是（ ）| A、T0对应的V（正）和V（逆）的关系是：V（正）=V（逆） |
| B、此反应的正反应为放热反应 |
| C、A、B两点正反应速率的大小关系是：V（A）=V（B） |
| D、若B点的W的物质的量分数为50.0%，则参加反应的X的物质的量为1.6mol |
150℃、101kPa时，由两种烃组成的混合气体0.5L在4.5L O2中完全燃烧，测得反应后气体总体积小于5L，其中含CO2 0.8L，则生成水蒸汽的体积为（ ）
| A、0.7 L |
| B、1.4 L |
| C、1.6 L |
| D、2.8 L |
0.116g饱和一元醛，进行银镜反应时析出0.432g银．则该醛为（ ）
| A、丙醛 | B、乙醛 | C、甲醛 | D、苯酚 |