已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（　　）

已知强弱顺序：还原性I^-＞Br^-＞Fe²⁺＞Cl^-，氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞Br₂＞I₂，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是（　　）

下列对KHSO₄的物质类型进行的分析，其中不正确的是（　　）

《科学》杂志评出2004年10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．下列关于水的说法中正确的是（　　）

以下化学用语正确的是（　　）

写出下列反应的热化学方程式：
（1）1mol C₂H₅OH（l）完全燃烧生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1 366.8kJ热量：．
（2）1mol C（石墨）与适量H₂O（g）反应生成CO（g）和H₂（g），吸收131.3kJ热量：．
（3）1.7g NH₃（g）发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ的热量：．

下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

A

B

C

D

I

E

F

G

H

M

J

K

L

试回答下列问题：
（1）写出基态时J的电子排布式，L的原子序数为，M的简化电子排布式．
（2）下列关于元素在元素周期表中的位置的叙述正确的是．
A．K位于元素周期表中第四周期、ⅡB族，属于ds区元素；
B．J位于元素周期表中第四周期、ⅣB族，属于d区元素；
C．F位于元素周期表中第三周期、ⅡA族，属于s区元素；
D．I位于元素周期表中第三周期、ⅦA族，属于ds区元素；
（3）下列有关说法正确的是．
A．第一电离能G＞F＞E；         
B．电负性D＞C；
C．原子半径E＞B               
D．最高价含氧酸的酸性I＞H
（4）根据对角线规则及已知元素性质，回答下列问题：
①B元素最高价氧化物的水化物与E元素最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式．
②A元素的单质与氧气在点燃时的化学反应方程式．
（5）如图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图．

①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na--Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象．
②从下图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是；Zn的第一电离能大于Ga的原因是
③上图中5号元素在周期表中的位置是．

北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C₃H₆）．
（1）丙烷脱氢可得丙烯． 已知：C₃H₈（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H1=156.6kJ?mol^-1
CH₃CH=CH₂（g）═CH₄（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ?mol^-1则相同条件下，反应C₃H₈（g）═CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）的△H=kJ?mol^-1
（2）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．已知：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ?mol^-1
2H₂S（g）=2H₂（g）+S₂（g）△H=+169.8kJ?mol^-1以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式为．
（3）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛．真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：Al₂O₃（s）+AlCl₃（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ?mol^-13AlCl（g）=3Al（l）+AlCl₃（g）△H=b kJ?mol^-1反应Al₂O₃（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=kJ?mol^-1（用含a、b的代数式表示）．

下列离子方程式正确的是（　　）