用一定量的SO₂和O₂在容积固定的2L密闭容器内发生反应：2SO₂+O₂?2SO₃，如果υ（SO₂）=0.05mol/（L?min），则2min后SO₃的物质的量为（　　）

自来水常用氯气进行消毒．某实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是（　　）

在一定温度下的密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z	W
初始浓度/mol?L-1	1.0	2.0	0	0
平衡浓度/mol?L-1	0..4	0.2	1.2	0.6

下列说法错误的是（　　）

恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
（1）若开始时放入1mol N₂和3molH₂，达到平衡后，生成a mol NH₃，这时N₂的物质的量为mol；
（2）若开始时无NH₃，只放入N₂和H₂，达到平衡时生成NH₃的物质的量为3a mol，则开始时放入N₂和H₂的物质的量分别为mol和mol；
（3）若开始时放入x mol N₂、6molH₂和2molNH₃，达到平衡后，N₂和NH₃的物质的量分别为y mol和3a mol，则x=，y=，平衡时H₂的物质的量（选填一个编号）作，出判断的理由是；
A．大于6mol   B．等于6mol   C．小于6mol   D．可能大于、小于或等于6mol
（4）若在（3）的平衡混合物中，再加入6molNH₃，再次达到平衡后，NH₃的质量分数为．

人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛（Ti），它被誉为“未来世纪的金属”．试回答下列问题：

（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第周期第族；其基态原子的电子排布式为．
（2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定．偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图甲所示，它的化学式是，其中Ba²⁺的氧配位数为，
（3）常温下的TiCl₄是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl₄固体是晶体．
（4）已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如图乙所示，我们通常可以用图丙所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）．配位化合物[Co（NH₃）₄Cl₂]的空间构型也为八面体型，请在图丁方框中将它的所有同分异构体画出．

已知含氧酸盐的氧化性随溶液酸性加强而增强，智利硝石中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘：2NaIO₃+5NaHSO₃═3NaHSO₄+2Na₂SO₄+I₂+H₂O．
在制备实验时，发现开始阶段反应速率呈递增趋势，后来又减小，请解释原因．
（1）开始阶段反应速率呈递增趋势的原因：；
（2）反应一段时间后反应速率又减小的原因：．

常压下，水冷却至0℃以下，即可结晶成六方晶系的冰．日常生活中见到的冰、霜和雪等都是属于这种结构，其晶胞如图所示（只显示氧原子，略去氢原子），晶胞参数侧棱c=737pm，菱形底边a=452pm，底面菱形的锐角是60°．
回答下列问题：
①计算晶胞中含有几个水分子．
②计算冰的密度．

肼（H₂NNH₂）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、N-H为391、O=O为500，则断裂1molN-N键所需的能量（kJ）是（　　）

下列对有关实验的描述不正确的是（　　）

对于反应M+N→P，如温度每升高10℃，反应速率增加到原来的3倍．在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃完成反应的10%需要时间（min）为（　　）