下列化学用语表达正确的是（　　）

下列各项中表达正确的是（　　）

有两种气体单质A_m和B_n，已知2.4克A_m和2.1克B_n所含有的原子个数相同，分子个数比为2：3；又知A和B的原子核内质子数都等于中子数，且A原子中的L层电子数是其K层电子数的3倍，则A元素的元素符号为，B元素的元素符号为，m=；A和B形成红棕色化合物化学式为．

某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	--

I．该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．请你设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是，反应的离子方程式为．
Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L^-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子为：．
（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方为．
（3）当c=13mL时，原溶液中Fe³⁺与Al³⁺的物质的量之比为．

下列选项中所涉及的两个量一定相等的是（　　）

1molMgSO₄?7H₂O含有结晶水的质量为（　　）

25mL1.0mol/LH₂SO₄溶液与足量锌反应，在标准状况下产生H₂多少升？生成硫酸锌的物质的量为多少？

含有相同原子个数的SO₂和SO₃，其质量比为，摩尔质量比为，物质的量比为，其中所含氧原子个数比为．

标准状况下，5.6LNH₃气体的物质的量为；含有 个NH₃分子；其质量为；2molNH₄⁺中含有电子数为．

由K₂SO₄、Al₂（SO₄）?₃、H₂SO₄及KAl（SO₄）?₂?12H₂O组成的混合溶液，测得c（H⁺）?=0.1mol?L^-1，c（Al³⁺）=0.4mol?L^-1，c（SO₄^2-）?=0.8mol?L^-1，则c（K⁺）为（　　）