Question

25mL1.0mol/LH₂SO₄溶液与足量锌反应，在标准状况下产生H₂多少升？生成硫酸锌的物质的量为多少？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：锌与硫酸反应生成硫酸锌与氢气，根据n=c×v和Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑可计算H₂、硫酸锌的物质的量，再利用V=nV_m计算氢气的体积．

解答： 解：25mL1.0mol/LH₂SO₄溶液n（H₂SO₄）=c×v=1.0mol/L×0.025L=0.025mol，与足量锌反应，
      Zn+H₂SO₄ ═ZnSO₄ +H₂↑
        1mol      1mol     1mol
      0.025mol   0.025mol  0.025mol
故生成氢气的体积为V=n×V_m=0.025mol×22.4L/mol═0.56L，生成硫酸锌的物质的量为0.025mol，
答：在标准状况下产生H₂0.56L；生成硫酸锌0.025 mol．

点评：本题考查根据方程式进行的计算，题目难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意基础知识的理解掌握．