为了区别0.1mol/L的硫酸溶液和水，下列方案不合理的是（　　）

某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链．其主要工艺如下：

（1）写出电解食盐水反应的离子方程式．
（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：．
（3）已知：
①Mg（s）+Cl₂（g）=MgCl₂（s）；△H=-641kJ?mol^-1
②Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）；△H=-770kJ?mol^-1
则2Mg（s）+TiCl₄（g）=2MgCl₂（s）+Ti（s）；△H
反应2Mg+TiCl₄

800℃  .

2MgCl₄+Ti在Ar气氛中进行的理由是．
（4）在上述产业链中，合成192t甲醇理论上需额外补充H₂t（不考虑生产过程中物质的任何损失）．
（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中负极上的电极反应式是．

下列方法中不能鉴别出NaC1溶液与K₂CO₃溶液的是（　　）

装置Ⅰ是实验室常见的装置，用途广泛（用序号或字母填空）．
（1）用它作为气体收集装置：若从a端进气可收集的有，若从b端进气可收集的气体有．
①O₂  ②CH₄  ③CO₂  ④CO  ⑤H₂  ⑥N₂  ⑦NH₃
（2）用它作为洗气装置．若要除去CO₂气体中混有的少量水蒸气，则广口瓶中盛放，气体应从端通入．
（3）将它与装置Ⅱ连接作为量气装置．将广口瓶中装满水，用乳胶管连接好装置，从端通入气体．

下列物质中可以用来检验酒精中是否含有水的是（　　）

（Ⅰ） 四氯化钛是无色液体，沸点为136℃．它极易水解，遇空气中水蒸气即产生“白烟”（TiCl₄+H₂O=TiOCl₂+2HCl↑）．在650℃～850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体．下图是某科研小组制备TiCl₄的反应装置：

其主要操作步骤如下：
①连接好整套装置，在通Cl₂前先通入CO₂气体并持续一段时间；
②当锥形瓶中TiCl₄的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO₂气体直到电炉中的瓷管冷却为止；
③将TiO₂、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；
④将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl₂，同时在冷凝管中通冷凝水．
试回答下列问题：
（1）正确的操作顺序为（填序号）；
（2）装置A中的反应的离子方程式为；
（3）C装置中的反应的化学方程式为．
（Ⅱ）若该科研小组将刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液注入装置E对上述实验的尾气进行吸收处理，则吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl^-、CO₃^2-、OH^-和SO

2- 4

．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑盐类的水解）．
（1）提出合理假设：
假设1：只存在SO₃^2-；
假设2：既不存在SO₃^2-也不存在ClO^-；
假设3：．
（2）设计实验方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：
a．3mo l?L^-1H₂SO₄        b．0.01mol?L^-1KMnO₄        c．1mol?L^-1BaCl₂
d．淀粉-KI溶液         e．酚酞试剂                  f．品红溶液

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol?L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．
步骤2：向A试管中滴加1～2滴   （填序号）．	若溶液   ，则假设1成立． 否则，则假设2或3成立．
步骤3：向B试管中滴加1～2滴   （填序号）．	若溶液   ，则假设3成立． 否则，结合步骤2，则假设2成立．

以芳香烃A为初始原料，经过以下各步合成一种不饱和羧酸（）及高聚物F．
（1）写出A、F的结构简式．
（2）写出以上标号②、⑤反应的化学方程式并指出反应类型：
②，；
⑤，．
（3）与具有相同官能团且属于芳香族化合物的同分异构体有种．
（4）写出符合下列条件的的任意一个同分异构体的结构简式．
①含有苯环且苯环上只有一个支链
②可以发生水解反应
③一定条件下，1mol该物质与足量的银氨溶液充分反应生成2mol银．

某课外小组同学拟用乙醇分解法制乙烯，并对该反应进行探究．
（1）实验室制取乙烯的化学方程式为：；浓硫酸在反应中的作用是．实验过程中，可观察到混合液变黑，产生有刺激性气味的气体．某研究小组同学经分析、讨论后认定：此现象是在该反应条件下，浓硫酸与乙醇发生氧化还原反应所致．
（2）为证明产物中混有SO₂、CO₂气体，甲同学设计了如图1实验装置他认为，只要观察到品红褪色，澄清石灰水变浑浊，就可确证混合气体中一定存在有SO₂、CO₂．你认为此看法是否正确，理由是．

（3）为探究乙烯与Br₂的反应，乙同学将制取的乙烯气体分别通过：①NaOH溶液，②Ba（OH）₂溶液，后用排水法收集于1000mL的圆底烧瓶中（塞好橡皮塞），然后打开橡皮塞，向烧瓶中一次性加入1.5mL液溴，塞上配有带乳胶管（用止水夹夹紧）的尖嘴玻璃管，摇荡，可观察到瓶内红棕色逐渐消失．然后按图2装好装置，打开止水夹，可观察到有喷泉形成，静置一段时间后，在溶液下部，有一层无色油状液体（约1.5mL）．
①将乙烯气体通过Ba（OH）₂溶液的目的是；
②用化学方程式和简单的文字表述说明产生喷泉的原因；
③请利用上述喷泉实验反应的产物设计一个简单实验，证明乙烯与Br₂发生的是加成反应而不是取代反应．

为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体，由此他提出必须先把杂质气体除去，再与溴水反应．
（1）甲同学设计的实验（填“能”或“不能”）验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是（填字母）．
A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
B．使溴水褪色的反应，就是加成反应
C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
D．使溴水褪色的物质，就是乙烯
（2）乙同学推测此乙烯中可能含有的一种杂质气体是，它与溴水发生反应的化学方程式是在验证过程中该杂质必须全部除去．
（3）为了验证乙烯与浪水的反应是加成反应而不是取代反应．还可采取的方法是．

实验室制取乙烯的反应原理为：CH₃CH₂OH

浓硫酸

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O，反应时，常因温度过高而使乙醇和浓H₂SO₄反应生成少量的SO₂，有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫．
试回答下列问题：
（1）图中①②③④装置盛放的试剂分别是（填选项字母）：①，④．
A．品红溶液     B．NaOH溶液     C．浓硫酸     D．酸性高锰酸钾溶液
（2）能说明SO₂存在的现象是．
（3）确证乙烯存在的现象是．