Question

为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体，由此他提出必须先把杂质气体除去，再与溴水反应．
（1）甲同学设计的实验

 

（填“能”或“不能”）验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是

 

（填字母）．
A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
B．使溴水褪色的反应，就是加成反应
C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
D．使溴水褪色的物质，就是乙烯
（2）乙同学推测此乙烯中可能含有的一种杂质气体是

 

，它与溴水发生反应的化学方程式是

 

在验证过程中该杂质必须全部除去．
（3）为了验证乙烯与浪水的反应是加成反应而不是取代反应．还可采取的方法是

 

．

Answer 1

考点：乙醇的消去反应,乙烯的化学性质

专题：实验设计题

分析：用此法得到的乙烯内可能含有SO₂气体，因SO₂能将溴水还原而使之褪色，故溴水褪色不能证明是乙烯与溴水发生了加成反应；乙烯若与溴水发生取代，则有HBr生成从而使溶液显酸性，若发生加成反应则生成CH₂BrCH₂Br溶液不显酸性．

解答： 解：（1）用此法得到的乙烯内可能含有SO₂气体，因SO₂能将溴水还原而使之褪色，方程式为：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄，溴水褪色不能证明是乙烯与溴水发生了加成反应，
故答案为：不能；AC；
（2）SO₂具有较强的还原性，根据元素守恒和还原性推断，气体只能是SO₂，它与溴水发生反应的化学方程式是SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄，
故答案为：SO₂；SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄；
（3）乙烯若与溴水发生取代，则有HBr生成从而使溶液显酸性，若发生加成反应则生成CH₂BrCH₂Br溶液不显酸性，所以检验方法为：向反应后的溶液中滴加石蕊试液，溶液不变红，说明该反应为加成反应而非取代反应，
故答案为：向反应后的溶液中滴加石蕊试液，溶液不变红，说明该反应为加成反应而非取代反应．

点评：本题主要考查乙烯的制备和性质实验，难度不大，本题中注意乙烯的除杂和性质实验，注意与溴水反应的性质．