草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾．现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO₃^2-、SO₄^2-和 Cl^-．
（1）从草木灰中提取钾盐的实验步骤是：①称量→②溶解→③过滤→④（再过滤）→⑤滤液蒸发→⑥冷却结晶
（2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示（填选项的标号）．
A．左盘重，样品轻                   B．左盘轻，砝码重
C．右盘重，砝码轻                   D．右盘轻，样品重
（3）在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是由于．
（4）将制得的少量晶体放入试管，加入蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里．
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有生成，证明溶液中有离子．
②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入 BaCl₂ 溶液，可观察到有 生成，证明溶液中有离子．
③在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入 AgNO₃ 溶液，可观察到有生成，证明溶液中有离子．

Al、Mg混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应，将溶液蒸干得固体质量比原固体增加了4.8克，则该混合物的物质的量可能为（　　）

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）

	操作和现象	结论
A	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	原溶液中有Na+、无K+
B	向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体	HNO3分解成了NO2
C	向饱和Na2CO3中通入足量CO2 溶液变浑浊	析出了NaHCO3
D	向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生	说明溶液中SO42-

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（　　）

	操作	现象	结论
A	滴加Ba（NO3）2	生成白色沉淀	原溶液中有SO42-
B	滴加浓盐酸溶液	产生无色无味气体，该气体通入到澄清石灰水中，变浑浊	原溶液中有CO32-
C	滴加氯水和CCl4，震荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I-
D	通入过量二氧化碳气体	产生白色胶状沉淀	原溶液中有AlO2-

粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．
（1）如何运用最简单的方法检验溶液中有无SO₄^2-离子？．
如果有，应该如何除去SO₄^2-离子？．
（2）在粗盐经过一定处理后的溶液中滴加饱和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀为止．请问这步操作的目的是．
（3）将经过操作（2）后的溶液过滤．请问这一操作能除掉哪些物质？．

在含有

CO

2- 3

、Cl^-的溶液中，为了检验其中是否还含有

SO

2- 4

，除BaCl₂溶液外，还需要的溶液是（　　）

向27.2gCu、CuO、Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，生成NO和Cu（NO₃）₂．在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g，下列说法不正确的是（　　）

甲、乙二位同学各设计一个实验来检验SO₄^2-离子，且都认为自己的试样中含有SO₄^2-离子，其方案如下：
甲：试样X 无色溶液

加BaCl2溶液

白色沉淀

加足量稀盐酸

沉淀不溶解
乙：试样Y 无色溶液

加Ba(NO3)2溶液

白色沉淀

加足量稀硝酸

沉淀不溶解
回答以下问题：
（1）你认为甲、乙两位同学所设计的实验方案是否严谨，甲；乙（填“严谨”或“不严谨”），并说明理由：．
（2）如果你认为甲、乙方案均不严谨，请你设计一个合理的实验方案．

Wg含有Fe₂O₃?xH₂O杂质的Al₂O₃样品可完全溶解在100mL c（H⁺）=0.1mol/L的稀H₂SO₄中，然后向溶液中加入100mL氨水，恰好得到的沉淀最大质量是N g，则所加氨水的浓度是（　　）

根据下列实验装置图回答（装置用字母表示）
①实验室制氧气时，应选用的发生装置是；制二氧化碳时应选用的发生装置是；检验二氧化碳气体可选装置D，其装置中盛放的试剂一般是，将看到的现象是．
②用锌粒和浓盐酸反应制氢气，将制成的气体通入硝酸银溶液，有白色沉淀，说明氢气中含有（写化学式）．