下列有关物质的说法正确的是（　　）

有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

实验步骤	解释或实验结论
（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．	试通过计算填空：（1）A的相对分子质量为   ．
（2）将此9.0g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g．	（2）A的分子式为   ．
（3）另取A 9.0g，跟足量NaHCO3粉末反应，生成2.24L CO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24L H2（标准状况）．	（3）A中所含官能团名称   、   ．
（4）A的核磁共振氢谱如右图：	（4）A中含有   种氢原子．
（5）综上所述，A的结构简式为   ，A与浓硫酸混合，在一定条件下反应生成六元环状物，该反应类型是   反应．

铝镁合金0.2g完全溶于盐酸中，加入过量的氢氧化钠溶液，得到白色沉淀，将此沉淀洗净后，溶于25mL 0.2mol/L的盐酸中．再用0.05mol/L的氢氧化钠溶液中和过量的酸时，共用去18mL碱液．求合金中镁的质量分数．

现有A、B、C三种烷烃，它们的分子式都是C₈H₁₈．
（1）A不能由任何分子式为C₈H₁₆的异构体加H₂得到，A的结构简式为．
（2）B可以而且只能由一种分子式为C₈H₁₆的物质加H₂得到，B的结构简式为．
（3）C可以而且只能由两种分子式为C₈H₁₆的物质D或E加H₂得到，C的结构简式为，D和E的结构简式分别为和．

工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中，往往含有碳酸氢钠和氯化钠．
（1）若用加热的方法检验纯碱样品中是否含有碳酸氢钠，应选用A、B、C三套装置中的（选填“A”或“B”或“C”）．

（2）下列有关检验纯碱样品中是否含有氯化钠杂质的实验方案中，最合理的是（选
填下列选项的编号字母）．
A．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量盐酸至不再产生气泡，然后滴加几滴AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质
B．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量硫酸至不再产生气泡，然后滴加几滴AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质
C．取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量硝酸至不再产生气泡，然后滴加几滴AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质．

室内空气污染的主要来源之一是含有的放射性元素的天然石材等，其常被称为“隐形杀手”，该污染物是（　　）

请用三行式写出详细的计算过程．
在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）?3C（g）+2D（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol．请计算：
（1）5min末A的物质的量浓度
（2）5min内D的平均化学反应速率
（3）B的转化率
（4）反应后容器中的总压强与反应前总压强之比为．

将3molA和2.5molB混合于2L的反应容器中，使它们发生反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），反应了5min共生成1molD，测得C的平均反应速率为0.1mol/（L?min），求：
（1）反应方程式C的系数x=．
（2）用A表示的该反应速率为．
（3）5mim时B的浓度为．

请将下列污染原因与结果用线连接起来：

“温室效应”是全球关注的环境问题之一．CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此控制和治理CO₂是解决温室效应有有效途径．
（1）下列措施中，不利于降低大气中CO₂浓度的有（填字母）
a．减少化石燃料的使用b．植物造林，增大植被面积
c．用家用汽车代替公交车d．采用节能技术，尽可能地降低含碳燃料的用量
e．采用节能技术，尽可能地降低含碳燃料的用量
（2）将CO₂转化为有机物可有效实现碳循环．CO₂转化成有机物的例子很多，如：
a．6CO₂+6H₂O

光合作用

C₆H₁₂O₆+6O₂       b．CO₂+3H₂

催化剂

△

CH₃OH+H₂O
c．CO₂+CH₄

催化剂

△

CH₃COOH                  d．2CO₂+6H₂

催化剂

△

CH₂=CH₂+4H₂O
以上反应中，最节能的是，原子利用率最高的是 （填字母）
（3）该题“第（2）问”中的一种有机物能与Na₂CO₃溶液反应放出CO₂，该有机物所含的官能团是（写名称），写出该有机物与Na₂CO₃溶液反应放出CO₂的化学方程式．
（4）为了控制温室效应，各国科学家提出发不少方法和设想．有人根据液态CO₂密度大于海水密度的事实，设想将CO₂液化后，送入深海海底，以减少大气中CO₂的浓度．为使CO₂液化，可采取的措施是（填字母）．
a．减压、升温b．增压、升温c．减压、降温d．增压、降温．