Question

铝镁合金0.2g完全溶于盐酸中，加入过量的氢氧化钠溶液，得到白色沉淀，将此沉淀洗净后，溶于25mL 0.2mol/L的盐酸中．再用0.05mol/L的氢氧化钠溶液中和过量的酸时，共用去18mL碱液．求合金中镁的质量分数．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：守恒法

分析：镁、铝合金加入盐酸，使之完全溶解 （酸过量），所得溶液含有氯化镁、氯化铝、剩余的盐酸，再加入过量的未知浓度的氢氧化钠，得到沉淀为Mg（OH）₂，铝形成偏铝酸钠，在滤液中，向沉淀中加入0.2mol/L盐酸25mL，沉淀完全溶解，剩余盐酸用氢氧化钠中和，根据氢氧化钠的量可计算出剩余盐酸的量，进而计算出氢氧化镁的量，根据原子守恒计算出镁的量，进而计算镁和铝的质量，利用质量分数定义计算．

解答： 解：镁、铝合金加入盐酸，使之完全溶解 （酸过量），所得溶液含有氯化镁、氯化铝、剩余的盐酸，再加入过量的未知浓度的氢氧化钠，得到沉淀为Mg（OH）₂．
中和过量盐酸的氢氧化钠的物质的量为：0.05mol/L×0.018L=0.0009mol，则与氢氧化镁反应的盐酸为：0.2mol/L×0.025L-0.0009mol=0.0041mol；
根据反应：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+H₂O可知氢氧化镁的物质的量=

0.0041mol

2

=0.00205mol，根据Mg元素守恒可知，m（Mg）=0.00205mol×24g/mol=0.0492g，
故混合物中Mg的质量分数为

0.0492g

0.2g

×100%=24.6%，
答：原来混合物中镁的质量分数分别为24.6%．

点评：考查混合物的有关计算，难度中等，清楚反应过程是解题的关键，注意守恒思想的运用，简化计算过程．