Question

有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

实验步骤	解释或实验结论
（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．	试通过计算填空：（1）A的相对分子质量为   ．
（2）将此9.0g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g．	（2）A的分子式为   ．
（3）另取A 9.0g，跟足量NaHCO3粉末反应，生成2.24L CO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24L H2（标准状况）．	（3）A中所含官能团名称   、   ．
（4）A的核磁共振氢谱如右图：	（4）A中含有   种氢原子．
（5）综上所述，A的结构简式为   ，A与浓硫酸混合，在一定条件下反应生成六元环状物，该反应类型是   反应．

Answer 1

考点：有机物实验式和分子式的确定,有机物的结构式

专题：烃及其衍生物的燃烧规律

分析：（1）有机物和氢气的密度之比等于相对分子质量之比；
（2）浓硫酸可以吸收水，碱石灰可以吸收二氧化碳，根据元素守恒来确定有机物的分子式；
（3）羧基可以和碳酸氢钠发生化学反应生成二氧化碳，强既可以和金属钠发生化学反应生成氢气；
（4）核磁共振氢谱图中有几个峰值则含有几种类型的等效氢原子，峰面积之比等于氢原子的数目之比；
（5）含有羧基和醇羟基的物质在一定的条件下可以发生酯化反应得到环酯．

解答： 解：（1）有机物质的密度是相同条件下H₂的45倍，所以有机物质的分子式量为45×2=90，故答案为：90；
（2）浓硫酸增重5.4g，则生成水的质量是5.4g，生成水的物质的量是

5.4g

18g/mol

=0.3mol，所含有氢原子的物质的量是0.6mol，碱石灰增重13.2g，所以生成二氧化碳的质量是13.2g，所以生成二氧化碳的物质的量是

13.2g

44g/mol

=0.3mol，所以碳原子的物质的量是0.3mol，所以有机物中碳个数是3，氢个数是6，根据相对分子质量是90，所以氧原子个数是3，即分子式为：C₃H₆O₃，故答案为：C₃H₆O₃；
（3）只有羧基可以和碳酸氢钠发生化学反应生成二氧化碳，生成2.24LCO₂（标准状况），则含有一个羧基，醇羟基可以和金属钠发生反应生成氢气，与足量金属钠反应则生成2.24LH₂（标准状况），则含有羟基数目是1个，故答案为：羧基、羟基；
（4）根据核磁共振氢谱图看出有机物中有4个峰值，则含，4种类型的等效氢原子，氢原子的个数比是3：1：1：1，故答案为：4；
（5）有机物中含4种类型的等效氢原子，氢原子的个数比是3：1：1：1，所以结构简式为：，该有机物中，含有羧基和醇羟基的物质在一定的条件下可以发生酯化反应得到环酯，故答案为：；酯化（取代）．

点评：本题是一道关于有机物的结构和性质知识的综合推断题，考查学生对知识的整合能力，难度较大．