下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（用编号填空）
A、分液　　B、过滤　　C、萃取　　D、蒸馏　　E、蒸发结晶　　F、加热分解
①除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃；
②从碘水中提取碘；
③用自来水制取蒸馏水；
④除去KCl固体中少量的KClO₃固体；
⑤分离植物油和水；　
⑥除去水中的沙土．

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上
A．萃取分液法　　　B．加热分解　　　C．结晶法　　　D．分液法　　　E蒸馏法　　F．过滤法
（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物．
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾
（3）分离水和煤油的混合物．
（4）分离水和酒精　　　
（5）分离溴水中的溴和水．

下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是（　　）

物质及其杂质	检验	除杂
A．Cl2（HCl）	湿润的淀粉KI试纸	饱和食盐水
B．NaHCO3溶液（Na 2CO3）	Ca（OH）2溶液	过量CO2
C．CO2（HCl）	AgNO3溶液（含稀硝酸）	饱和Na2CO3溶液
D．NO（NO2）	观察颜色或湿润的淀粉KI试纸	水

下列说法正确的是（　　）

向某溶液中逐滴加入0.5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则该溶液中可能存在的离子是（　　）

实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，请回答：
（1）计算需要NaOH固体质量g．
（2）有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒

⑥托盘天平  ⑦量筒．配制时，必须使用的玻璃仪器（填序号），还缺少的仪器是．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是．
（4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为
（填序号）．
①洗涤      ②定容      ③颠倒摇匀        ④转移
（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是（填序号）
①未洗涤烧杯、玻璃棒     ②称量NaOH的时间太长     ③定容时俯视刻度
④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶
（6）现将200mL0.01mol/LNaOH与50mL某浓度的Ca（OH）₂溶液混合（混合后体积变化忽略不计），所得溶液中OH^-的物质的量浓度是0.016mol/L，则Ca（OH）₂溶液的物质的量浓度是mol/L．

六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期．已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料．则下列推断中正确的是（　　）

某无色溶液中含有K⁺、Cl^-、OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液．检验其中OH^-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示．

（1）图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是：
①，②，③，④，⑤．
（2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：
A、b、c．
（3）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是．
（4）无色溶液C加试剂③的主要目的是．
（5）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是．
（6）气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是．

某学生用0.2000mol?L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．  请回答：
（1）在④操作中用到的量取仪器是．以上步骤有错误的是（填编号），该错误操作会导致测定结果有误差．下列操作会造成同样的测定结果的是．
①锥形瓶用待测溶液润洗                       
②滴定前读数正确，滴定后俯视读数
③碱式滴定管滴定前无气泡，滴定终点时有气泡   
④滴定前读数正确，滴定后仰视读数
⑤配制NaOH溶液时，称量的NaOH中含NaCl   
⑥振荡锥形瓶时部分液体溅出
（2）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL．

X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增．已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大．Z和N可以形成ZN₂型化合物．下列有关说法正确的是（　　）