题目内容
某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液．检验其中OH-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示．
（1）图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是：
① ，② ，③ ，④ ，⑤ ．
（2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：
A 、b 、c ．
（3）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是 ．
（4）无色溶液C加试剂③的主要目的是 ．
（5）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是 ．
（6）气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是 ．
（1）图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是：
①
（2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：
A
（3）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是
（4）无色溶液C加试剂③的主要目的是
（5）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是
（6）气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是
考点：常见阴离子的检验
专题：
分析：（1）SO32-、SO42-与Ba（NO3）2溶液反应分别生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀，亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫气体E能使溴水褪色，硫酸钡不溶解于硝酸中，故试剂①为Ba（NO3）2溶液，试剂②为盐酸或硝酸，试剂④为溴水，无色溶液C呈碱性，加入过量试剂③硝酸调整溶液呈酸性，再加入试剂⑤硝酸银溶液，生成氯化银白色沉淀；
（2）SO32-、SO42-与Ba（NO3）2溶液反应分别生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀，亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫能使溴水褪色，反应方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，硫酸钡不溶解，故试剂①为Ba（NO3）2溶液，由此可推测试剂②为某酸，与亚硫酸钡反应放SO2气体，但是后面需要检测SO42-，如果加入硝酸会将SO32-氧化，影响对SO42-的判断，故应为盐酸，试剂④为溴水，所以现象a检验出的阴离子为SO32-，现象b检验出的阴离子为SO42-；无色溶液C呈碱性，加入过量试剂③硝酸调整溶液呈酸性，再加入试剂⑤硝酸银溶液，生成氯化银白色沉淀，故现象c检验出的阴离子为Cl-；
（3）亚硫酸钡可以和强酸反应生成可溶性的钡盐和水以及二氧化硫；
（4）无色溶液A中含有OH-，OH-和硝酸银反应生成氧化银黑色沉淀，干扰对Cl-的检验，所以加入过量稀硝酸，中和OH-，防止对Cl-的检验产生干扰；
（5）白色沉淀A若加试剂③稀硝酸而不加试剂②会使SO32-对SO42-的检验产生干扰，不能确认SO42-是否存在；
（6）溴单质与二氧化硫反应生成氢溴酸和硫酸．
（2）SO32-、SO42-与Ba（NO3）2溶液反应分别生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀，亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫能使溴水褪色，反应方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，硫酸钡不溶解，故试剂①为Ba（NO3）2溶液，由此可推测试剂②为某酸，与亚硫酸钡反应放SO2气体，但是后面需要检测SO42-，如果加入硝酸会将SO32-氧化，影响对SO42-的判断，故应为盐酸，试剂④为溴水，所以现象a检验出的阴离子为SO32-，现象b检验出的阴离子为SO42-；无色溶液C呈碱性，加入过量试剂③硝酸调整溶液呈酸性，再加入试剂⑤硝酸银溶液，生成氯化银白色沉淀，故现象c检验出的阴离子为Cl-；
（3）亚硫酸钡可以和强酸反应生成可溶性的钡盐和水以及二氧化硫；
（4）无色溶液A中含有OH-，OH-和硝酸银反应生成氧化银黑色沉淀，干扰对Cl-的检验，所以加入过量稀硝酸，中和OH-，防止对Cl-的检验产生干扰；
（5）白色沉淀A若加试剂③稀硝酸而不加试剂②会使SO32-对SO42-的检验产生干扰，不能确认SO42-是否存在；
（6）溴单质与二氧化硫反应生成氢溴酸和硫酸．
解答：
解：（1）SO32-、SO42-与Ba（NO3）2溶液反应分别生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀，亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫气体E能使溴水褪色，硫酸钡不溶解于硝酸中，故试剂①为Ba（NO3）2溶液，试剂②为盐酸或硝酸，试剂④为溴水，无色溶液C呈碱性，加入过量试剂③硝酸调整溶液呈酸性，再加入试剂⑤硝酸银溶液，生成氯化银白色沉淀；
故答案为：Ba（NO3）2；HCl；HNO3；Br2；AgNO3；
（2）SO32-、SO42-与Ba（NO3）2溶液反应分别生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀，亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫能使溴水褪色，反应方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，硫酸钡不溶解，故试剂①为Ba（NO3）2溶液，由此可推测试剂②为某酸，与亚硫酸钡反应放SO2气体，但是后面需要检测SO42-，如果加入硝酸会将SO32-氧化，影响对SO42-的判断，故应为盐酸，试剂④为溴水，所以现象a检验出的阴离子为SO32-，现象b检验出的阴离子为SO42-；无色溶液C呈碱性，加入过量试剂③硝酸调整溶液呈酸性，再加入试剂⑤硝酸银溶液，生成氯化银白色沉淀，故现象c检验出的阴离子为Cl-；
故答案为：SO32-；SO42-；Cl-；
（3）亚硫酸钡可以和强酸反应生成可溶性的钡盐和水以及二氧化硫，即BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O；
故答案为：BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O；
（4）无色溶液A中含有OH-，OH-和硝酸银反应生成氧化银黑色沉淀，干扰对Cl-的检验，所以加入过量稀硝酸，中和OH-，防止对Cl-的检验产生干扰；
故答案为：中和OH-，防止对Cl-的检验产生干扰；
（5）白色沉淀A若加试剂③稀硝酸而不加试剂②会使SO32-对SO42-的检验产生干扰，不能确认SO42-是否存在；
故答案为：会使SO32-对SO42-的检验产生干扰，不能确定SO42-和SO32-是否存在；
（6）溴单质与二氧化硫反应生成氢溴酸和硫酸，离子方程式：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
故答案为：Ba（NO3）2；HCl；HNO3；Br2；AgNO3；
（2）SO32-、SO42-与Ba（NO3）2溶液反应分别生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀，亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫能使溴水褪色，反应方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，硫酸钡不溶解，故试剂①为Ba（NO3）2溶液，由此可推测试剂②为某酸，与亚硫酸钡反应放SO2气体，但是后面需要检测SO42-，如果加入硝酸会将SO32-氧化，影响对SO42-的判断，故应为盐酸，试剂④为溴水，所以现象a检验出的阴离子为SO32-，现象b检验出的阴离子为SO42-；无色溶液C呈碱性，加入过量试剂③硝酸调整溶液呈酸性，再加入试剂⑤硝酸银溶液，生成氯化银白色沉淀，故现象c检验出的阴离子为Cl-；
故答案为：SO32-；SO42-；Cl-；
（3）亚硫酸钡可以和强酸反应生成可溶性的钡盐和水以及二氧化硫，即BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O；
故答案为：BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O；
（4）无色溶液A中含有OH-，OH-和硝酸银反应生成氧化银黑色沉淀，干扰对Cl-的检验，所以加入过量稀硝酸，中和OH-，防止对Cl-的检验产生干扰；
故答案为：中和OH-，防止对Cl-的检验产生干扰；
（5）白色沉淀A若加试剂③稀硝酸而不加试剂②会使SO32-对SO42-的检验产生干扰，不能确认SO42-是否存在；
故答案为：会使SO32-对SO42-的检验产生干扰，不能确定SO42-和SO32-是否存在；
（6）溴单质与二氧化硫反应生成氢溴酸和硫酸，离子方程式：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
故答案为：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
点评：本题考查无机框图题，考查了常见离子的检验，试题涉及物质的推断、离子的性质及检验方法、化学方程式的书写等知识，根据反应现象推断各物质的成分是解题的关键，题目难度中等．
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化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法中不正确的是（ ）
| A、明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 |
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| A、Cl2（HCl） |
| B、NaHCO3溶液（Na 2CO3） |
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A、HOCH2CH2CH2CH2COOH?H2O+ |
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| C、CH3CHOHCH3→CH2=CHCH3↑+H2O |
| D、CH3CH2Cl→CH2=CH2↑+H2O |
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| ||||
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