用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加快的是（　　）

有以下6个反应（反应条件略）属于氧化还原反应的有（填编号）．
A.2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑      
B．CH₄+2O₂═CO₂+2H₂O
C．KClO₃═2KCl+3O₂↑        
D．CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
E．Na₂O+CO₂═Na₂CO₃         
F．CO₂+C═2CO．

无机化学命名委员会（国际组织）在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为18列，ⅠA族为第1列，0族为第18列． 按此规定，下列说法中错误的是（　　）

已知Cu⁺在酸性条件下能发生下列反应：Cu⁺→Cu+Cu²⁺ （未配平）．NH₄CuSO₃与足量的10mol/LH₂SO₄溶液混合微热，产生下列现象据此判断下列说法一定合理的是（　　）
①有红色金属生成   ②有刺激性气味气体产生  ③溶液呈蓝色．

甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料．工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示：

化学反应	平衡常数	温度℃
		500	800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）	K1	2.5	0.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）	K2	1.0	2.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）	K3

（1）反应②是（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图甲所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A） K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=（用K₁、K₂表示）．500℃时测得反应③在某时刻，H₂（g）、CO₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O （g）的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时 V正 V逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）-反应时间t变化曲线Ⅰ如图乙所示，若在t₀时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是．
当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是．
（5）25℃时，已知Ksp[Cu（OH）₂]=2×10^-20，向40mL0.01mol/LCuCl₂溶液中加入20mL0.01mol/LNaOH溶液，充分反应沉淀后，则此时溶液中c（OH^- ）=．（体积变化忽略不计）

甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH₄和H₂O为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇．
一、在压强为0.1MPa条件下，a mol CO与3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇，反应Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0．
（1）若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是．
A．将CH₃OH（g）从体系中分离  B．升高温度C．再充入1mol CO和3mol H₂D．充入He，使体系总压强增大
（2）为了寻找合成甲醇的温度和压强等适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．

实验编号	T/℃	n（CO）/n（H2）	p/MPa
1	150	1/3	0.1
2	a	1/3	5
3	350	b	5

则表中剩余的实验条件数据：a=、b=．

在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（　　）

我国高速铁路技术世界领先．高速铁路的无缝钢轨是将钢轨间的接头用铝与四氧化三铁发生铝热反应进行焊接而成的．下列有关该反应的说法中正确的是（　　）

高温下进行反应：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H=xkJ/mol．如图为CO₂、CO的物质的量n随时间t的变化关系图：下列说法正确的是（　　）

某温度时，在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据：
（1）体系中发生反应的化学方程式是；
（2）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于；
（3）如果该反应是放热反应，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如下图所示）则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1，2，3．
（4）如果起始加入X、Y、Z的物质的量分别为2.00mol、4.00mol和0mol，在原温度下达平衡时，X的转化率为α^!，则α^!α（填“＞”“＜”或“=”）．
（5）如果在原温度下起始加入X、Y、Z的物质的量分别为1.00mol、1.00mol和1.00mol，此时可逆反应的反应速率：υ（正）υ（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	2.00	0.00
1	0.90	1.80	0.20
3	0.75	1.50	0.50
5	0.65	1.30	0.70
9	0.55	1.10	0.90
10	0.55	1.10	0.90
14	0.55	1.10	0.90