可作为可逆反应 N2（g）+O2（g）?2NO（g）已达到平衡状态的标志的是（ ）
| A、单位时间内每生成 n mol N2，同时生成2 n mol NO |
| B、容器内反应混合物的总压强不随时间改变 |
| C、O2的消耗速率等于NO的消耗速率 |
| D、容器内始终有N2、O2和NO共存 |
室温下，某溶液中由水电离的c（H+）=10-13mol/L，下列各离子组在该溶液中一定不能大量共存的是（ ）
| A、NH4+、Cu2+、Cl-、NO3- |
| B、K+、Na+、SO32-、S2- |
| C、Ba2+、Fe2+、NO3-、Br- |
| D、K+、Na+、SO42-、AlO2- |
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A、酸性溶液中：Na+、K+、Fe3+、ClO- |
| B、溶液c（OH-）=10-12mol/L：NH4+、Al3+、NO3-、Cl- |
| C、某透明溶液：MnO4-、Mg2+、SO42-、Na+ |
| D、能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32- |
甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是（ ）
| A、CO32-、OH-、Cl- |
| B、Cu2+、H+、Cl- |
| C、K+、H+、Cl- |
| D、K+、OH-、CO32- |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、1.0 mol?L-1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN-、SO42- | ||
B、
| ||
| C、由水电离产生c （H+）=10-10mol/L的溶液：NH4+、AlO2-、Ca2+、S2- | ||
| D、c（ClO-）=1.0 mol?L-1的溶液：K+、SO32-、S2-、SO42- |
密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）；CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如下图所示．下列说法正确的是（ ）| A、在 A、B两点对应的容器中，n（A）总：n（B）总=4：5 |
| B、在 A、C两点对应的容器中自反应开始到平衡状态所需的时间tA，＜tC |
| C、设B、C两点的平衡常数分别为KB、KC，则KB＜KC |
| D、在不改变反应物用量的情况下，降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来均可提高CO的转化率 |
下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是（ ）
| A、用电解熔融氯化钠的方法得到活泼金属钠 |
| B、在加热的情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝 |
| C、用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬 |
| D、热分解法直接加热HgO得到金属Hg |
将1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：
A（g）+B（g）?C（g）+D（g），并达到平衡．C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是（ ）
A（g）+B（g）?C（g）+D（g），并达到平衡．C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是（ ）
| A、反应在第4秒钟达到化学平衡状态，0～4秒内，以A表示的化学反应速率是 0.225 mol?L-1?s-1 |
| B、该温度下，压缩气体体积至1L，反应的平衡常数增大 |
| C、恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图Ⅰ中a曲线进行 |
| D、在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，则E1和E2均减小 |
已知金属钾有如下性质：①钾的密度比水小；②钾的熔点低；③钾与水反应时放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性．某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中，以上实验能证明上述四点性质中的（ ）
| A、①④ | B、①②④ |
| C、①③④ | D、①②③④ |