Question

将1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：
A（g）+B（g）?C（g）+D（g），并达到平衡．C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是（　　）

• A、反应在第4秒钟达到化学平衡状态，0～4秒内，以A表示的化学反应速率是 0.225 mol?L^-1?s^-1
• B、该温度下，压缩气体体积至1L，反应的平衡常数增大
• C、恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图Ⅰ中a曲线进行
• D、在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，则E₁和E₂均减小

Answer 1

考点：产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线

专题：

分析：A、根据反应方程式的化学计算量数关系可知，V_A=V_C，以此进行计算；
B、反应的平衡常数只与温度有关，温度不变，反应的平衡常数不变；
C、缩小反应容器的体积，压强增大，反应速率增大；
D、加入催化剂降低反应的活化能，加快反应速率．

解答： 解：A、根据反应方程式的化学计算量数关系可知，V_A=V_C=

3×0.3mol 2L

4S

=0.1125mol?L^-1?s^-1，故A错误；
B、反应的平衡常数只与温度有关，温度不变，反应的平衡常数不变，故B错误；
C、缩小反应容器的体积，压强增大，反应速率增大，方程式中气体的化学计量数反应前后相等，增大压强平衡不移动，故C正确；
D、加入催化剂降低反应的活化能，则E₁和E₂均减小，化学反应速率增大，故D正确．
故选AB．

点评：本题考查化学平衡移动图象题，题目难度不大，注意本题反应方程式的特征，为解答该题的关键．