下列物质中不属于混合物的是（　　）

下列物质属于纯净物的是（　　）

配平
（1）FeS+H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+S+SO₂+H₂O．
（2）ClO^-+Fe（OH）₃+═Cl^-+FeO₄^2-+H₂O．
（3）Mn²⁺+ClO₃^-+H₂O═MnO₂↓+Cl₂↑+．
（4）C₂O₄^2-+MnO₄^-+H⁺═CO₂↑+Mn²⁺+H₂O．

将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（　　）

工业催化剂K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O是翠绿色晶体，在421～553℃时，分解为Fe₂O₃、K₂CO₃、CO、CO₂、H₂O．实验室由草酸亚铁晶体（FeC₂O₄?2H₂O）、草酸钾（K₂C₂O₄）、草酸（H₂C₂O₄）和双氧水（H₂O₂）混合制备．请回答下列问题：
（1）写出H₂O₂的电子式；[Fe（C₂O₄）₃]^3-的名称是．
（2）配平反应：FeC₂O₄?2H₂O+H₂O₂+K₂C₂O₄+H₂C₂O₄═K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O
（3）制备过程要防止草酸被H₂O₂氧化，请写出草酸被H₂O₂氧化的化学反应方程式．
（4）配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu²⁺+4NH₃?[Cu（NH₃）₄]²⁺，其稳定常数表达式为：k=

c[Cu(NH3 ) 2+ 4 ]

c(Cu2+)?c4(NH3)

．已知K[Fe（C₂O₄）₃]^3-=10²⁰，K[Fe（SCN）₃]=2×10³，能否用KSCN溶液检验K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O中的铁元素？（填“是”“否”）．
（5）铁元素可形成多种配合物，其中一种配合物钾盐A是有争议的食品添加剂．经组成分析A仅含K、Fe、C、N四种元素．取36.8gA加热至400℃，分解成KCN、Fe₃C、C、N₂，生成的氮气折合成标准状况下的体积为2.24L，Fe₃C质量是C质量的3倍，Fe₃C物质的量是氮气物质的量的1/3．则A的化学式为．

下列说法正确的是（　　）

KMnO₄溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，为测定草酸H₂C₂O₄溶液的浓度，进行如下实验：取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为Amol?L^-1的KMnO₄溶液滴定．所发生的反应：
KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄=K₂SO₄+CO₂↑+MnSO₄+H₂O
试回答：
（1）配平上述反应的化学方程式．．
（2）实验中需要的仪器有（填序号），
a．托盘天平（带砝码，镊子）   b．酸式滴定管   c.100mL量筒   d．碱式滴定管
e．烧杯   f．锥形瓶   g．玻璃棒   h滴定管夹  i．烧瓶
（3）实验中，标准液KMnO₄溶液应装在式滴定管中．
（4）滴定到终点的现象为．
（5）在滴定过程中若用A mol?L^-1的KMnO₄溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为mol?L^-1．
（6）下列操作会造成测定结果偏低的是：
①操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶．
②滴定结束后如俯视观察滴定管中液面刻度．
③滴定前盛装标准液滴定管尖嘴部分未充满溶液，滴定后充满．
④滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗．

下列叙述正确的是（　　）

我国推广食用加碘盐．根据GB5461--《国家食用盐标准》，碘元素含量为20～50mg/kg为合格．质量监督部门为检测某品牌加碘盐是否合格，进行了如下实验：称取250g 某品牌加碘盐样品，在酸性条件下用足量KI溶液将其中IO₃^-全部转化成I₂，生成的I₂再用0.010mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，滴定到终点时用去24mL．
有关反应如下：（未配平）
①IO₃^-+I^-+H⁺-I₂+H₂O
②I₂+S₂O₃^2--I^-+S₄O₆^2-
（1）写出配平了的上述两个反应方程式、；
（2）用硫代硫酸钠溶液滴定I₂时，应用作指示剂，滴定到终点的现象是；
（3）试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品（写出具体的计算过程）．．

下列对金属氧化物的描述一定不正确的是（　　）