在溶液中能大量共存的离子组是（　　）

在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（　　）

检验氯化氢气体中是否混有Cl₂，可采用的方法是（　　）

卫生填埋、焚烧、堆肥等是垃圾的常用处理方法．下列垃圾中，不适合用这些方法处理的是（　　）

2013年4月24日四川雅安地区发生7.1级地震，造成了重大的人员伤亡和财产损失．为了保证震区的卫生环境，常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发．回答下列问题：
（1）漂白粉的有效成分是（填化学式）；
（2）某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质（填序号）．
A．酸性        B．碱性       C．强氧化性        D．还原性
（3）工业上用氯气通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉的化学方程式：．
（4）已知二氧化硫和亚硫酸盐具有较强的还原性．若将少量的SO₂通入漂白粉溶液中，有同学认为发生的反应为：Ca（ClO）₂+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO．你认为该同学的说法是否正确？（填“正确”或“不正确”），请说明理由．
（5）二氧化氯是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气．制备方法之一是：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O，当转移0.2mol电子时，参加反应的还原剂的物质的量为．
（6）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料．由于此饮料中含Fe²⁺，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe²⁺）变为棕黄色（Fe³⁺）．这个变色的过程中的Fe²⁺被 （填“氧化”或“还原”）．若榨汁时加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有 性．
（7）为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO₃），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应．用双线桥标出方程式中电子转移的方向与数目．5KI+KIO₃+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O．

已知X是一种盐，H是常见的金属单质，F、I是常见的非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有如图所示的关系．试回答下列问题：
（1）G的电子式
（2）写出下列反应的化学方程式①②．
（3）X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为3：8，则X的化学式为；X与盐酸反应的化学方程式为．
（4）列举至少两种A在工业中的用途．

某同学如图所示装置进行实验，当滴入液体后出现气球体积缩小了，则使用的固体和液体试剂可能是（　　）

如图所示，A、G、I均为单质，其中A、G为金属且都常被用作输电导线材料，B为黑色粉末，L是由两种元素组成的盐，它是家庭厨房必备物品．请回答：
（1）C的化学式为；
（2）指出F在工业上的一种用途；
（3）反应④的离子方程式为；
（4）除反应⑤外，还有多种化学反应可由H制备K．请写出一种反应的离子方程式：
（5）L溶液与Pb（NO₃）₂溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=1.6×10^-5．将等体积的L溶液和Pb（NO₃）₂溶液混合，若L的浓度为0.2mol/L，则生成沉淀所需Pb（NO₃）₂溶液的最小浓度为mol/L．

科学怪杰鲍林（Linus Pauling）教授（1901-1994）留给后人一个谜一样的结构式：
让我们对这个结构式作一番考察并回答下列问题：
（1）它的分子式是；
（2）它的所有原子是否处于同一个平面上；
（3）它是否带有电荷；
（4）该分子中sp杂化的N原子有个；sp²杂化的N原子有个；sp³杂化的N原子有个．

分子式为C₈H₁₀的芳香烃，苯环上的一硝基代物的结构共有几种（　　）