Question

已知X是一种盐，H是常见的金属单质，F、I是常见的非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有如图所示的关系．试回答下列问题：
（1）G的电子式

 

（2）写出下列反应的化学方程式①

 

②

 

．
（3）X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为3：8，则X的化学式为

 

；X与盐酸反应的化学方程式为

 

．
（4）列举至少两种A在工业中的用途

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：H是金属单质，在B中点燃反应生成A、I，I是常见非金属单质，推断为：H为Mg，I为C，A为MgO，B为CO₂；B+D=E+F，F为非金属单质，E为工业上重要的碱性物质，推断为：D为Na₂O₂，E为NaOH，F为O₂，G是工业上重要的碱性物质，C+Na₂O₂=G+O₂；可以判断：G为Na₂CO₃，C为H₂O；上述分析得到，X是-种盐，X分解得到MgO、CO₂、H₂O；推断X为镁的碳酸盐；结合判断出的物质分析回答问题；

解答： 解：H是金属单质，在B中点燃反应生成A、I，I是常见非金属单质，推断为：H为Mg，I为C，A为MgO，B为CO₂；B+D=E+F，F为非金属单质，E为工业上重要的碱性物质，推断为：D为Na₂O₂，E为Na₂CO₃，F为O₂，G是工业上重要的碱性物质，C+Na₂O₂=G+O₂；可以判断：G为NaOH，C为H₂O；
（1）G的化学式为：NaOH，其电子式为；，故答案为：；
（2）反应①的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；②的化学方程式为：2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C，
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C；
（3）X在医药上用作解酸剂，X为镁的碳酸盐，与盐酸作用时，生成B（CO₂）的物质的量与消耗盐酸的物质的量之比为3：8，生成产物氯化镁二氧化碳和水，依据反应中原子守恒和反应性质可知，1molX中含碳酸根离子为3mol，含镁离子4mol，依据化合价代数和为0和原子守恒得到X的化学式为Mg₄（OH）₂（CO₃）₃或Mg（OH）₂?3MgCO₃；
与盐酸反应的化学方程式：Mg₄（OH）₂（CO₃）₃+8HCl=4MgCl₂+3CO₂↑+5H₂O，
故答案为3MgCO₃?Mg（OH）₂或4MgO?3CO₂?H₂O；3MgCO₃?Mg（OH）₂+8HCl=4MgCl₂+3CO₂↑+5H₂O；
（4）MgO性质稳定，熔点很高，可以用来冶炼金属镁和制作耐火材料，故答案为：工业冶炼镁、耐火材料．

点评：本题考查了物质转化关系判断，物质性质的综合应用，主要考查工业重要的两种碱的性质判断，过氧化钠性质应用，关键是二氧化碳和金属镁发生的特征反应的推断．