已知：N₂O₄（g）=2NO₂（g）；△H=+57.20kJ?mol^-1．
在100℃时，将0.100mol的四氧化二氮气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
c（N2O4）/mol/L	0.100	c1	0.050	c3	c4
c（NO2）/mol/L	0.000	0.060	c2	0.120	0.120

（1）该反应的平衡常数表达式为；从表中数据分析：c₁c₂；c₃c₄（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在图中画出并标明此反应中N₂O₄和NO₂的浓度随时间变化的曲线．
（3）在上述条件下，从反应开始至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为．
（4）若起始时充入NO₂气体0.200mol，则达到平衡时NO₂气体的转化率为．
其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是（填字母）．
A．减小NO₂的浓度        
B．降低温度         
C．增加NO₂的浓度
D．升高温度                
E．再充入一定量的He．

某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H⁺和OH^-）：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-．取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验．实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL．实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl₂溶液，得固体2.33g．下列说法正确的是（　　）

去除氧化膜的镁条插入盛有少量饱和FeCl₃溶液的试管中，片刻后大量反应液涌向试管中，反应液呈现深红棕色，并有大量的红褐色固体物质，取出镁条、冲洗，发现镁条表面完全变黑，靠近磁铁，镁条立即被吸起来．依据上述实验现象的推论不正确的是（　　）

把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol?L^-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸发生反应，其中反应速率最快的是（　　）

取一定量的镁铝合金，用足量的盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，灼烧，最后得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数为．

在托盘天平的两盘各盛放等质量烧杯，烧杯内装有足量的等质量、等浓度的稀硫酸，左杯中投入一块镁、右杯中投入与镁等质量的铜铝合金，当反应完成后，天平仍保持平衡，则铜铝合金中铜与铝的质量比为．

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）中混入少量的亚硫酸钠，检验的方法是．

现需配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，如图是某同学转移溶液的示意图．
①图中的错误是．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：．
②根据计算得知，所需NaOH的质量为g
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处．

某同学通过化学反应2H₂O₂=2H₂O+O₂下探究催化剂对化学反应速率的影响，设计并完成了如表所示的探究实验：

	实验操作	实验现象	实验结论
实验一	取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条	有少量气泡产生，木条不复燃	过氧化氢分解产生氧气，但是反应较慢．
实验二			二氧化锰能加快过氧化氢的分解

（1）你认为“实验二”的实验操作应为，实验现象应为
（2）该同学想进一步证明二氧化锰在反应2H₂O₂=2H₂O+O₂↑中只充当催化剂，又补充设计了两个方面的探究实验：第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是；第二方面的实验利用“实验二”反应后试管内的剩余物继续实验．接下来的实验操作是，现象是，结论为．

某小组通过实验研究Na₂O₂与水的反应．

操作	现象
向盛有0.2g　Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水	剧列反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的溶液a
向溶液a中滴入两滴酚酞	ⅰ．溶液变红 ⅱ．10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色

（1）Na₂O₂与水反应的化学方程式是．
（2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H₂O₂，H₂O₂与酚酞发生了反应．
Ⅰ．甲同学通过实验证实了H₂O₂的存在：取少量溶液a，加入试剂（填化学式），有气体产生．
Ⅱ．乙同学查阅资料获悉：用KMnO₄（被还原为Mn²⁺）可以测定H₂O₂的含量．取3mL溶液a稀释至15mL，用稀H₂SO₄酸化，再逐滴加入0.0045mol?L^-1 KMnO₄溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗10mLKMnO₄溶液．
①KMnO₄与H₂O₂反应的离子方程式是．
②溶液a中c（H₂O₂）=mol?L^-1．
③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是．
（3）为探究现象ⅱ产生的原因，同学们继续进行了如下实验：
Ⅰ．向H₂O₂溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入5滴0.1mol?L^-1 NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色，该过程无明显热效应．
Ⅱ．向1mol?L^-1 NaOH溶液中滴入两滴酚酞的，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入氧气，溶液颜色无明显变化．从实验Ⅰ和Ⅱ中，可得出的结论是．