从固体混合物A出发可以发生如图甲所示的一系列变化：

（1）在实验室中常用反应①制取气体C．若要收集气体C，可选择图乙装置中的（填字母）

（2）操作②的名称是，在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是．
（3）写出下列反应的方程式：
反应①的化学方程式
反应③的化学方程式
（4）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过图丙中的装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是，瓶Ⅱ中盛放的是．
（5）实验中必须吸收多余的气体，以免污染空气．图丁是实验室NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止发生倒吸现象，合理的装置是（填选项字母）

现有金属单质A、B、C和气体乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）物质F的化学式为
（2）说出黄绿色气体乙的一种用途
（3）区别G、F两种溶液最简单的方法是，实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入 溶液．
（4）反应①的离子方程式为．
（5）物质F→H的转化需经过两个连续进行的反应，请写出这两个反应的化学方程式：和．
（6）反应③的离子方程式．

非金属单质A经A

O2

B

O2

C

H2O

D过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．
①D的化学式是；
②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了而污染环境．
（2）若A在常温下为气体，能使红色石蕊试纸变蓝．C是红棕色的气体．
①A、C的化学式分别是：A；C．
②写出A转化为B的化学方程式
③D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式
该反应中D的浓溶液表现出了性和性．

某强氧化剂XO（OH）₂⁺被Na₂SO₃还原．如果还原2.4×10^-3mol XO（OH）₂⁺，需用30mL 0.2mol/L的Na₂SO₃溶液，那么X元素被还原后的价态是（　　）

下面是用物质的量浓度为18mol/L的浓H₂SO₄配制500mL 0.5mol/L的稀H₂SO₄的操作，请按要求填空：
（1）所需浓H₂SO₄的体积为
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好．
（3）将量取的浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断．
（4）将冷却后的上述溶液沿玻璃棒注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液并入容量瓶中，摇匀．
（5）加水至距刻度线下1-2cm时，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．
（6）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①所用的浓硫酸长时间露置在空气中；
②若加蒸馏水时不慎超过了刻度；
③若定容时俯视刻度线；
④转移溶液时不小心有溶液洒出
⑤用量筒量取浓硫酸时量筒内有少量水．

在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（　　）

下列离子检验的方法正确的是（　　）

粗食盐的杂质主要是MgCl₂．为了除去杂质，工业上常把粗盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤出食盐．对此，下面的评论正确的是（　　）

合成氨的温度和压强通常控制在约500℃以及200～500atm的范围，且进入合成塔的N₂和H₂的体积比为1：3，经科学测定，在相应条件下，N₂和H₂反应所得氨的平衡浓度（体积分数）如下表所示．

	200atm	600atm
500℃	19.1%	42.2%

而实际从合成塔出来的混合气体中含有氨约为15%，这表明（　　）

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种（不考虑水的电离）：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到标准状况下气体896ml（气体全部逸出）；（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.3g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量4.66g．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）