已知海水电解制得的氢气用于合成氨，某合成氨厂生产流程如图：
①在第（1）个设备中先把N₂、H₂压缩的目的是：．
②在第（3）个设备中用冷却的方法分离出，其目的是：．

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（　　）

有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
（1）若三种溶液的浓度均为0.1mol?L^-1，中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小关系为．
（2）若三种溶液的pH都为2，分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL，此时三种溶液的pH依次为pH₁、pH₂、pH₃，其大小关系为（用“＜”、“＞”或“=”表示）

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如图，请回答下列问题．

（1）写出反应容器B中发生反应的化学方程式：．
（2）吸收塔C中通入空气的目的是；C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是（填反应容器代号）．
（3）浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：．
（4）金属铜与稀硝酸反应的离子方程式是，该反应中稀硝酸表现的性质是．

环境、能源和资源是人类面临的三大问题．下列关于能源和环境的说法中，不正确的是（　　）

化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂，
HIn（溶液）?H⁺（溶液）+In^-（溶液）
红色                         黄色
浓度为0.02mol/L的下列溶液 ①石灰水  ②盐酸  ③NaCl溶液  ④NaHSO₄溶液   ⑤氨水，其中能使指示剂变红的是（　　）

相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（　　）

酸	HX	HY	HZ
电常数	9×10-7	9×10-6	10-2

氯酸钾热分解是实验室制取氧气的一种方法，某探究小组查阅资料得知，氯酸钾在不同条件下分解结果如下：

实验	反应体系	第一放热峰温度（℃）	第二放热峰温度（℃）
l	KClO3	400（无气体放出）	480（有少量气体放出）
2	KClO3+MnO2	350（有大量气体放出）

已知实验1在480℃时反应方程式为KClO₄

△   .

KCl+2O₂↑，请写出在400℃的化学反应方程式（提示：反应中只有氯元素的化合价改变）．
该小组同学利用实验2来制取氧气时，在实验中发现生成的气体略带颜色、并有刺激性气味．
【提出问题】实验中生成的气体中除了氧气外还含有什么物质？
【查阅资料】
1．二氧化氯常温下是黄色有强烈刺激性气味的气体．
2．二氧化氯具有强氧化性，在溶液中能够把二价锰氧化成四价锰，使之形成不溶于水的二氧化锰（2ClO₂+5Mn²⁺+6H₂O═5MnO₂↓+12H⁺+2Cl^-），而氯气不能．
【提出假设】假设l：含有氯气；假设2：含有二氧化氯．
【设计实验】甲同学设计实验验证假设1成立．

实验步骤	实验现象	实验结论
将产生的气体接触湿润的淀粉碘化钾试纸		假设l正确

乙同学设计实验验证假设2成立．

实验步骤	实验现象	实验结论
		假设2正确

【思考与交流】你同意他们的实验方案吗，理由是．

如图是研究铜与浓硫酸的反应装置：
（1）A试管中发生反应的化学方程式为．
（2）反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为．
（3）C试管口浸有NaOH溶液的棉团作用是．
（4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl₂溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是、．（要求填一种化合物和一种单质的化学式；如有需要，可加装防倒吸装置．）
（5）实验结束后，证明A试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是．
（6）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料．

资料1	硫酸浓度mol/L 黑色物质出现的温度∕℃ 黑色物质消失的温度∕℃ 15 约150 约236 16 约140 约250 18 约120 不消失 附表 铜与浓硫酸反应产生黑色物质的相关性质
资料2	X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种．

仅由上述资料可得出的正确结论是．
a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质
c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15mol?L
d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失．