下列关于实验基本操作的叙述正确的是（　　）

下列说法不正确的是（　　）

某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．（已知Al（OH）₃可被NaOH溶液溶解）由此可知原溶液中：
（1）至少存在种离子
（2）Cl^-是存在（填“一定”“一定不”“可能”），c（Cl^?）范围是mol/L（若存在Cl^-则计算并填写，若不存在或可能存在Cl^-，则此空不填）
（3）写出产生红褐色沉淀的离子方程式：．

20g烧碱配制成 500mL溶液，其物质的量浓度为mol?L^-1；从中取出1mL，其中含溶质为g．若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中含Na⁺g．

如图实验操作，正确的是（　　）

标准状况下VL氨气解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为b g/mL，质量分数为W，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（　　）

（1）147gH₂SO₄中含mol原子，与g CO₂所含有的氧原子数相同．
（2）标准状况下，2.4g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为．
（3）在标准状况下，V L氨气溶于1L水中，所得溶液的密度为ρg?cm^-3，溶液的质量分数为ω．则此溶液的物质的量浓度为：mol/L
（4）将Wg胆矾（CuSO₄）溶解在VmL水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为ρg/cm³，则溶液的物质的量浓度为 mol/L．

下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol?L^-1的是（　　）

某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水，现用CCl₄从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验可分解为如下各步
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；   
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗上口的小孔；
H．静置、分层．
就此实验完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（各操作的编号字母填写）：→→→A→→G→E→F．
（2）上述E步骤的操作中应注意．
（3）上述G步骤操作的目的是．
（4）能用CCl₄从碘水中萃取碘的原因是．

下列溶液中Cl^-的物质的量浓度与100ml 1mol?L^-1AlCl₃溶液中Cl^-相等的是（　　）