某溶液可能含有Cl-.SO42-.CO32-.NH4+.Fe3+.Al3+和K+．取该溶液100mL.加入过量NaOH溶液.加热.得到0.02mol气体.同时产生红褐色沉淀,过滤.洗涤.灼烧.得到1.6g固体,向上述滤液中加足量BaCl2溶液.得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．3可被NaOH溶液溶解)由此可知原溶液中:(1)至少存在种离子(2)Cl-是存在(填“一定 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．（已知Al（OH）₃可被NaOH溶液溶解）由此可知原溶液中：
（1）至少存在

种离子
（2）Cl^-是

存在（填“一定”“一定不”“可能”），c（Cl^?）范围是

mol/L（若存在Cl^-则计算并填写，若不存在或可能存在Cl^-，则此空不填）
（3）写出产生红褐色沉淀的离子方程式：

．

考点：离子方程式的有关计算

专题：

分析：某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺，取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀，NH₄⁺、Fe³⁺，根据原子守恒知，n（NH₄⁺）=0.02mol，
根据离子共存知，溶液中不存在CO₃^2-；
过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体为Fe₂O₃，n（Fe₂O₃）=

1.6g

160g/mol

=0.01mol，根据Fe原子守恒得n（Fe³⁺）=2n（Fe₂O₃）=0.02mol；
向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀，该白色沉淀是BaSO₄，n（BaSO₄）=

4.66g

233g/mol

=0.02mol，根据硫酸根离子守恒得n（SO₄^2-）=n（BaSO₄）=0.02mol，
溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒知，阳离子所带电荷＞阴离子所带电荷，所以溶液中还存在阴离子Cl^-，可能存在Al³⁺和K⁺，据此分析解答．

解答： 解：某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺，取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀，NH₄⁺、Fe³⁺，根据原子守恒知，n（NH₄⁺）=0.02mol，
根据离子共存知，溶液中不存在CO₃^2-；
过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体为Fe₂O₃，n（Fe₂O₃）=

1.6g

160g/mol

4.66g

233g/mol

=0.02mol，根据硫酸根离子守恒得n（SO₄^2-）=n（BaSO₄）=0.02mol，
溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒知，阳离子所带电荷＞阴离子所带电荷，所以溶液中还存在阴离子Cl^-，可能存在Al³⁺和K⁺，
（1）通过以上分析知，该溶液中至少存在硫酸根离子、氯离子、铵根离子和铁离子，所以至少存在4种离子，故答案为：4；
（2）该溶液中一定存在氯离子，假设溶液中只有Cl^-、SO₄^2-、NH₄⁺、Fe³⁺，根据电荷守恒得n（Cl^-）=n（NH₄⁺）+3n（Fe³⁺）-2n（SO₄^2-）=0.02mol+0.06mol-0.04mol=0.04mol，则C（Cl^-）=

0.04mol

0.1L

=0.4mol/L，溶液溶液中还有其它阳离子，则氯离子浓度大于0.4mol/L，故答案为：一定；≥0.4mol/L；
（3）铁离子和氢氧根离子反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，离子方程式为Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，故答案为：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．

点评：本题考查离子方程式的有关计算，明确各个步骤发生的反应及离子共存条件是解本题关键，离子共存还常常与盐类水解、溶液酸碱性等知识点联合考查，题目难度中等．