粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au（金）和PbSO₄等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下：

（1）用CuSO₄做电解液电解含铜、金、铅的粗铜，阳极的电极反应式有：和Cu-2e^-═Cu²⁺．
（2）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是，焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO₄外，还有（填化学式）．
（3）操作I的主要步骤为，操作Ⅱ的名称是．
（4）写出用SO₂还原AuCl₄^-的离子方程式．
（5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法．
（6）已知298K时，Ksp（PbCO₃）=1.46×10^-13，Ksp（PbSO₄）=1.82×10^-8，用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用．

1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和8体积氯气发生取代反应．由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）（　　）

在硫酸生产中，SO₂经催化氧化可生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．
（1）500℃某温度时，将0.2mol/L的 SO₂和0.1mol/L 的O₂置于恒容的容器中，反应进行到10s时达到平衡状态，此时由SO₂的浓度变为0.04mol/L，用SO₂表示的反应速率为，其转化率为．此时O₂的浓度为
（2）500℃时，该反应的平衡常数K=．
（3）10s后改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图所示：

t₂时刻改变的条件为； t₄时刻改变的条件为（从以下的选项中选择）
A．加压  B．减压   C．增大反应物浓度   D．减小生成物浓度E．升温    F．降温   G．加入催化剂
其中转化率最高的时刻是（填t₁、t₂、t₃、t₄）

A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机物，其中：
（1）A为酯类物质，经过反应①和②可以得到B和C；B、C通过酯化反应可以得到A；（2）G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，高聚物J的结构简式为：
 
（1）D的结构简式为；
（2）I的结构简式；
（3）反应类型：③反应，⑤反应，⑨反应；
（4）反应⑦的化学方程式：．

A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次递增．其中B元素形成化合物种类最多，A、E同主族．A与 E的质子数之和是B质子数的2倍，且E与D分别形成的最简单离子都含有10个电子．由以上元素组成的物质BD和C₂具有相同的电子数．
请回答以下问题：
（1）E在周期表中的位置为．
（2）由A、D、E三种元素形成的化合物是一种很重要的化工原料，该化合物的电子式为．
（3）由A、B组成的化合物M的产量可以用来衡量一个国家的石油化工生产水平，则化合物M分子空间构型是．已知14g该化合物M燃烧，产物是气体时，放出的热为705.5kJ，写出该化合物M燃烧的热化学方程式：．
图Ⅰ是M燃料电池（电解质为KOH溶液）的结构示意图，请回答：
①Ⅰ中负极的电极反应式是．
②若在Ⅱ中实现锌片上镀铜，则b的电极材料是，N溶液为溶液．
③若在Ⅱ中实现Cu+H₂SO₄=CuSO₄+H₂↑，则a的电极反应式为．

已知有机物A的分子式为C₉H₈O₃，该有机物具有以下性质：
（1）有机物A能使溴的四氯化碳溶液褪色；
（2）1mol有机物A和足量的金属Na反应，能生成标准状况下的H₂22.4L；
（3）1mol有机物A在一定条件下最多能和4mol H₂发生加成反应；
（4）2分子有机物A在一定条件下发生酯化反应能生成1分子的酯类化合物B，B的分子结构中含有两个六元环和一个八元环．
回答下列问题：
（1）有机物A的结构简式为；
（2）有机物A在一定条件下使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式为：；
（3）产物B的分子式为；
（4）有机物A能发生的反应类型有；
A．加聚反应    B．氧化反应    C．中和反应    D．取代反应
（5）写出有机物A的一种同分异构体的结构简式为．

某有机化合物A的结构简式如下：

（1）A分子式是．
（2）A在NaOH水溶液中加热反应得到B和C，C是芳香化合物．B和C的结构简式是
B：C：
该反应属于反应．
（3）室温下，C用稀盐酸酸化得到E，E的结构简式是
（4）在下列物质中，不能与E发生化学反应的是（填写序号）．
①浓H₂SO₄和浓HNO₃的混合液  ②CH₃CH₂OH（酸催化） ③CH₃CH₂CH₂CH₃ ④Na  ⑤CH₃COOH（酸催化）
（5）写出同时符合下列两项要求的E的同分异构体的结构简式（写出其中的两种）．．
①化合物是1，3，5-三取代苯
②苯环上的三个取代基分别为甲基、羟基和含有?C=O?结构的基团．

溶液配制是中学化学实验的基本操作．
（1）用氢氧化钠固体配制氢氧化钠溶液时，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒和
（2）配制一定物质的量浓度溶液时用到的仪器较多，下列有关叙述正确的是．
a．称量NaOH固体时，分别在天平的两个托盘垫上相同大小的纸片
b．玻璃棒的作用是搅拌、引流
c．用浓硫酸配制稀溶液时，在量筒中稀释后要冷却至室温再转移到容量瓶中
d．容量瓶在使用前要检查是否漏水
（3）实验室配制一定物质的量浓度溶液，试叙述定容操作的具体方法：向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1～2cm处，然后．

实验室需用240mL 0.1mol?L^-1的硫酸铜溶液，现选取250mL容量瓶进行配制，以下操作能配制成功的是（　　）

聚合硫酸铁（PAFC）简称聚铁，是一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为[Fe₂（OH）_n（SO₄）_（3-0.5n）]_m（n＞2，m≤10）．实验室利用硫酸亚铁制取聚铁的主要流程如下：

（1）写出加入H₂O₂发生反应的离子方程式：
（2）在上述流程中加入浓硫酸将溶液pH调到0.5～1的作用是①；②．
（3）由FeSO₄生成聚合硫酸铁[Fe₂（OH）_n（SO₄）_（3-0.5n）]_m的化学方程式为．
（4）测定聚铁中含铁量的方法为：把聚铁溶于过量酸中，先用过量SnCl₂将Fe³⁺还原成 Fe²⁺，再加入HgCl₂溶液，然后用标准的K₂Cr₂O₇溶液（先加入几滴试亚铁灵指示剂）滴定溶液中的Fe²⁺．此过程发生的部分反应为：
Sn²⁺+2Hg²⁺+8Cl^-═Hg₂Cl₂↓+SnCl₆^2-，Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Fe²⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
①写出过量的SnCl₂和Fe³⁺反应生成 Fe²⁺和SnCl₆^2-的离子方程式；
②用HgCl₂除去过量的SnCl₂的目的是；
③若称取聚铁质量为10.00g配成100.0mL溶液，取出20.00mL，经上述方法处理后，再用0.1000mol?L^-1 K₂Cr₂O₇标准溶液滴定，达到终点时，消耗标准溶液12.80mL，则聚铁中铁元素的质量分数为%．