某无色溶液可能含有AgNO₃、NaCl、Na₂CO₃和Na₂SO₄中的一种．取少量该溶液于试管中，加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生．则该物质是（　　）

现有一包白色固体粉末，其中可能含有CaCO₃、Na₂CO₃  Na₂SO₄  CuSO₄ Na Cl，现做如下实验：①将此固体溶于水得无色溶液 ②取适量该溶液，向其中加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，再加入盐酸时沉淀消失．根据上述实验现象判断：
（1）一定不存在
（2）一定存在，
（3）可能存在（填化学式）．
（4）对于可能存在的物质进行检验：取适量实验①所得到的无色溶液，向其中加入（填化学式），反应的离子方程式为，再向其中加入（填化学式），如果含有该物质，则反应的离子方程式为．

Na₂SO₃固体在空气中久置容易变质．
I请写出Na₂SO₃固体在空气中变质的化学方程式
Ⅱ实验室中欲检验 Na₂SO₃ 固体样品是否已经变质，最简单的方法为
Ⅲ选用以下装置莉药品通过测定生成SO₂的质量，可计算Na₂SO₃固体样品的纯度．
反应原理：H₂SO₄（浓）+Na₂SO₃=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
供选用的药品：①浓硫酸 ②浓硝酸 ③碱石灰 ④空气
供选用的装置（同一装置可重复选用）：

（1）将所选仪器按连接硕序从左至右依次填入下表，并对应填入该仪器中所加试剂   （不用填A 装置中的药品；根据需要填写，可不填满）

实验装置（填字母）	D
装置中所盛药品（填序号）	④

（2）称取a gNa₂S0₃固体样品，上述实验完成后，测得生成SO₂的质量为5g则该Na₂SO₃固体祥品的质量分数为．

某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：

检测次数	溶液中检测出的离子
第一次	KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次	KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次	Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

（1）三次检测结果中第次检测结果不正确．
（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：
首先，向溶液中滴加溶液（填化学式），其目的是；然后，继续加入过量的该溶液，其目的是；
第三，再向溶液中加入溶液（填化学式）；
第四，过滤，再向滤液中加入溶液（填化学式）．

某化学研究小组探究无水三草酸合铁酸钾K₃[Fe（C₂O₄）₃]受热分解的产物，并对所得气体产物和固体产物进行验证，按如图装置进行实验（夹持仪器已略去）．

（1）连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是（填操作名称）．
（2）实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间以后，加热反应管A和E，待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直到反应管冷却．停止加热前（填：“是”、“否”）需要先断开A、B的连接处和E、F的连接处？为什么？．
（3）实验中观察到B中澄清石灰水变浑浊，则说明气体产物中有（写化学式）．能证明分解产物中有CO气体生成的实验现象是．
（4）该小组同学查阅资料后得知，固体产物中不存在+3价Fe元素，而盐类物质只有K₂CO₃．
①验证固体产物中钾元素存在的实验方法是，现象是．
②研究小组为探究铁元素的存在形式，取A中充分反应后所得固体于试管中，加入足量蒸馏水，过滤、洗涤、干燥得到黑色粉末，取4.4g黑色粉末溶于足量稀硝酸中，收集到标准状况下NO气体1.12L通过计算判断黑色粉末的成分为（写化学式）．写出黑色粉末溶于足量稀硝酸发生反应的离子方程式：．

如图所示，在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边，从上游到下游依次有甲、乙、丙、丁四座工厂，各厂排放的废水里都只含有Na₂CO₃、FeCl₃、Ca（OH）₂、HCl中的一种．某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由浑变清；④丁处产生气泡，河水仍澄清． 四座工厂排出的废水里含有的污染物分别为：
甲；乙；丙；丁．

有A、B、C、D四瓶无色溶液，它们分别是K₂CO₃、稀H₂SO₄、K₂SO₄、Ba（NO₃）₂四种溶液中的一种．不用其他试剂，对这些溶液进行鉴别实验，实验记录见表：

实验编号	实验内容	实验现象
①	A、D混合	有气体放出
②	B、C混合	有沉淀析出
③	B、D混合	有沉淀析出
④	A、B混合后再滴入稀HNO3	有沉淀析出

根据以上实验，推断4种溶液的成分，其中A和D分别为：A；D．

已知离子反应：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃具有反应迅速、现象明显等特点，是检验Fe³⁺常用的方法之一．某化学兴趣小组为探究Fe（SCN）₃的性质，做了以下实验：
①取10mL l mol?L^-1FeCl₃溶液，滴加3～4滴浓KSCN溶液，振荡后溶液立即变成红色．
②取少量红色溶液，滴加少许浓硝酸，静置，溶液红色褪去，同时产生大量的红棕色气体混合物A．
③将该气体混合物A通入过量的Ba（OH）₂溶液中，产生白色沉淀B和剩余气体C．
气体C无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分．
④过滤，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D．
⑤取②中反应后溶液少许，滴加BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀E．
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）B的化学式为；E的化学式为．
（2）混合气体A的成分是（填化学式）．
（3）该兴趣小组同学根据以上实验现象分析得出结论：Fe（SCN）₃具有还原性，则实验②中反应时被氧化的元素是（填元素符号）．根据元素C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推断出SCN^-的结构式为．
（4）实验②中反应的离子方程式为．
（5）该兴趣小组同学从上述实验中得到启发，若用SCN^-间接检验Fe²⁺时应注意．

有失去标签的A、B、C、D四瓶溶液，它们的成分可能是Na₂CO₃、K₂SO₄、Ba（NO₃）₂、NaHSO₄中的某一种，进行下列实验：
（1）A+C→溶液①+气体①（2）B+A→溶液②+沉淀①
（3）C+B→溶液③+沉淀②（4）溶液③+沉淀①→溶液④+气体①
根据上述实验结果，写出上述过程的离子方程式：
（1）．
（2）．
（3）．
（4）．

已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z．元素Y、X、Z的核电荷数（均不超过20）依次递增．②X在A、B、C、D中都不呈现最高化合价．③室温下单质A是气体，与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C．④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质气体．
（1）元素X是，Z是．
（2）写出③中反应的化学方程式：
（3）写出④中反应的化学方程式：
（4）将B、C与稀硫酸混合，又可得到单质气体A，写出该反应方程．