向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液，再分别进行如下操作，结论正确的是（　　）

	操作	现象	结论
A	滴加BaCl2溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO42-
B	滴加氯水和CCl4，振荡、静置	下层溶液显橙红色	原溶液中有Br-
C	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na+、无K+
D	滴加稀盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中	生成白色沉淀	原溶液中有CO32-

下列实验操作中错误的是（　　）

下列实验描述正确的是（　　）

生产氯化锌的主要原料有锌渣等，这些物料含锌30%-70%（其中含有少量的Fe、Cu等硫酸盐），生产工艺流程如图所示（第一次净化含调节pH的过程）．

（1）二次浸出时加入的X的化学式是，滤液D应该和滤液A、B、C中的滤液合并．
（2）第一次净化时加入BaCl₂的作用是．
（3）二次净化后过滤得到的滤渣B的主要成分是．
（4）请用离子方程式表示加入氯酸钾的作用．
（5）已知SOCl₂是液态化合物，沸点是77℃，在盛有10mL水的锥形瓶中小心滴加几滴SOCl₂，可观察到反应剧烈，液面上有白雾形成，并逸出刺激性气味的气体．工业上常用ZnCl₂?3H₂O和SOCl₂混合共热来制取无水氯化锌，这种制法可行性的原因是．

（1）1.204×10²⁴个水分子，用物质的量来表示，为 molH₂O．
（2）5mol的CO₂与8mol的H₂的分子数比是；原子数比是
（3）在标准状况下，2molCO₂的体积为 L，质量g．
（4）在400mL2mol?L^-1H₂SO₄溶液中，溶质的质量是．此溶液中H⁺的物质的量浓度为，SO₄^2-的物质的量浓度为．

下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（　　）

废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．实验室利用废弃旧电池的铜帽
（Zn、Cu总含量约为99%）回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：

（1）①铜帽溶解时加入H₂O₂的目的是（用化学方程式表示）．
②铜帽溶解后需将溶液中过量H₂O₂除去．除去H₂O₂的简便方法是．
（2）锌灰的主要成分为Zn、ZnO，（还含少量铁及其氧化物）．已知pH＞11时Zn（OH）₂能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]^2-．下表列出了几种离子在该实验条件下生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L^-1计算）

	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	1.0	3.2
Fe2+	5.8	8.8
Zn2+	5.9	8.9

则Fe（OH）₃的溶度积常数Ksp=．
（3）实验中可选用的试剂：30% H₂O₂、1.0mol?L^-1HNO₃、1.0mol?L^-1 NaOH．
由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①往滤液中加入适量30% H₂O₂使其充分反应，再次加入H₂O₂的目的是（用离子方程式表示）：；②；③过滤；④；⑤过滤、洗涤、干燥、灼烧．

黑火药爆炸反应为：S+2KNO₃+3C=K₂S+3CO₂↑+N₂↑，在该反应中，氧化剂是（　　）
①C   ②S   ③K₂S     ④KNO₃     ⑤N₂．

下列反应中，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（　　）

下列关于有机物的说法中，正确的是（　　）