氯化钴用作陶瓷、涂料、酿造、国防工业等．利用钴矿[主要成分为Co₂O₃、Co（OH）₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO]制取CoCl₂?6H₂O（呈红色，常温下稳定，110～120℃时脱水变成蓝色无水氯化钴）的工艺流程如下：

（1）写出步骤②中Fe²⁺发生反应的离子方程式：．
（2）步骤⑤蒸发、结晶操作除铁架台外还需的仪器为．干燥时可采用的方法或操作是．
（3）已知25℃时，K_sp[Co（OH）₂]=5.9×10^-15，K_sp[Fe（OH）₂]=1.6×10^-14．在25℃下，向浓度均为0.1mol?L^-1的FeCl₂和CoCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式）．
（4）若钴矿为mg，Co₂O₃的质量分数为a，Co（OH）₃的质量分数为b，理论可制备氯化钴的质量为g（写出表达式即可，不需化简）．

我国的镍资源比较贫乏，但还有大量的镍以废物的形式排放掉，既浪费了资源，有严重污染了环境．现以合成丁辛醇的镍触媒废料生成NiSO₄，以达到资源回收利用．镍触媒废料主要含有Ni-Al合金、NiAl₃、Ni₂Al₃和Al的混合物以及少量有机物等．

请回答下列问题：
（1）第②步焙烧的目的是
（2）在酸浸过程中，加入酸的量与浸出率的关系如下表所示，综合考虑各方面的因素，最佳的H₂SO₄用量为mL．

原料用量② m/g	水用量 V（H2O）/ml	硫酸用量 V（H2SO4）/ml	浸出量 m（Ni）/g	浸出率 E（Ni）/%
100	200	10	11.40	87.69
100	200	20	11.60	89.23
100	200	50	11.65	89.62
100	200	100	11.66	89.69
100	200	150	11.68	89.85

（3）除铁过程中先加入H₂O₂，再加入Na₂CO₃调节pH至4.0，其目的是
（4）除铝过程中，先将pH调至11，然后过滤，从滤液中回收铝的离子方程式为
（5）第⑨步中使用的仪器有
（6）取原料（废镍触媒）100g，含Ni 13.0%，最终得到产品NiSO₄?7H₂O，56.2g，试计算镍的回收率为．

中学学过的可用于分离或提纯物质的方法很多，如：（A）过滤、（B）结晶和重结晶、（C）加热分解、（D）升华、（E）萃取分液、（F）蒸馏、（G）渗析．请将正确方法的编号填入下列各空白处的横线上．
（1）从固体硝酸钾和混有少量氯化钾的混合物中提纯硝酸钾；
（2）从碘水中提取碘；
（3）除去碘中混有的碘化钠固体；
（4）从淀粉溶液（胶体）中除去少量的Na⁺和Cl^-；
（5）除去食盐中少量不溶性杂质．

金属钛被称为“未来金属”，它具有硬度大，熔点高，耐腐蚀等特点．某工厂以钛铁矿（主要成分FeTiO3）为主要原料，冶炼金属Ti，其工业生产流程如图：

已知：FeTiO₃+2H₂SO₄=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O
回答下列问题：
（1）上述生产流程中加入铁屑的目的是，检验副产品甲是否变质的实验方法是．
（2）由溶液I获得甲晶体，需要经过操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还要用到另一种玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是．
（3）TiO₂变为TiCl₄的化学方程式．但最近用熔融法直接电解中间产品乙制取金属钛获得成功，试比较用电解法生产钛比原工艺的优劣．
（4）该工艺中消耗33.6LCl₂（标况），至少可得克甲晶体．

下列实验操作中错误的是（　　）

下列将饱和碘水中的碘单质分离出来的实验操作说法正确的是（　　）

CH₄和CO₂反应可以制造价值更高的化学产品．
（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6mol CO₂、6mol CH₄，发生反应：CO₂ （g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）．平衡体系中各组分的浓度为：

物 质	CH4	CO2	CO	H2
平衡浓度（mol?L-1）	0.5	0.5	2.0	2.0

①此温度下，该反应的平衡常数K=（注明单位）．
②已知：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁kJ?mol^-1
CO（g）+H₂O （g）=CO₂（g）+H₂ （g）△H₂  kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₃  kJ?mol^-1
反应CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g） 的△H= kJ?mol^-1
（2）用Cu₂Al₂O₄做催化剂，一定条件下，发生反应：CO₂+CH₄?CH₃COOH，请回答：
①温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
②为提高上述反应CH₄的转化率，可采取的措施有（写2种）．
③Cu₂Al₂O₄可溶解在稀硝酸中，被氧化的元素为，每消耗3mol Cu₂Al₂O₄时被还原的HNO₃为mol
（3）Li₂O、Na₂O、MgO均能吸收CO₂，
①若寻找吸收CO₂的其他物质，下列建议合理的是
a．可在碱性氧化物中寻找
b．可在具有强氧化性的物质中寻找
c．可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中寻找
②Li₄SiO₄可用于吸收、释放CO₂，原理是：500℃时，CO₂与Li₄SiO₄接触生成Li₂CO₃；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO₂，Li₄SiO₄再生，该原理的化学方程式．

向含S^2-、Fe²⁺、Br^-、I^-各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl₂，通入Cl₂的体积和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是（　　）

如图中的每一方框表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体．

请填写下列空白
（1）物质X可以是，C是，F是（写分子式）
（2）写出反应①②③的化学方程式①．②．③．

常见元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等
Y	Y的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍
Z	Z的基态价电子结构为nsn-1
W	W单质常在火山口附近被发现，其氧化物是造成酸雨的主要原因之一

（1）Y位于元素周期表第周期族，其基态原子未成对电子有个．
（2）X的电负性比W的（填“大”或“小”）；Y的最简单气态氢化物比X的最简单气态氢化物易液化，其主要原因是．
（3）Z与同周期左右相邻的两种元素的原子相比较，三者第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）．Y和Z形成的化合物为晶体，该物质遇水强烈水解的化学方程式为．
（4）在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中充入1molY₂和3mol氢气，发生反应：Y₂（g）+3H₂（g）?2YH₃（g）△H=-akJ/mol．在该条件下达到平衡时放出的热量为bkJ，其平衡常数表达式K=．若起始向此容器中充入2molYH₃，在相同温度下达到平衡时，反应过程中吸收的热量为ckJ，则a、b、c三者之间的关系为（用一个式子表示）．