某化学兴趣小组设计实验，用浓硫酸与铜反应制得SO₂并进行相关实验探究．
（1）装置A中发生反应的化学方程式是，装置B的作用是．
（2）设计装置C的目的是验证SO₂的性，D中NaOH全部转化为NaHSO₃的标志是．
（3）反应结束时烧瓶中Cu有剩余，某同学认为H₂SO₄也有剩余，他设计了下列实验方案来测定剩余H₂SO₄的量．经冷却，定量稀疏后进行下列实验，能达到目的是（填序号）；
a．用酸碱中和滴定法测定    b．与足量Zn反应，测量生成H₂的体积
c．用PH计测溶液PH值       d．与足量BaCl₂溶液反应，称量生成沉淀的质量
（4）向D瓶所得NaHSO₃溶液中加入漂白粉溶液，反应有三种可能情况：
I．HSO₃^-与ClO^-刚好反应完；Ⅱ．漂白粉不足；Ⅲ．漂白粉过量
同学们分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请你完成表格：

实验序号	实验操作	现象	反应的可能情况
①	滴加少量淀粉碘化钾溶液，振荡		Ⅲ
②	滴加少量棕红色的KI3溶液，振荡		Ⅱ
③	滴入加少量酸性KMnO4溶液，振荡	溶液呈紫色
④	加入几小块CaCO3固体	有气泡产生

下列物质中的杂质（括号内）可用加热的方法除去的是（　　）

下列实验方案设计中，可行的是（　　）

若甲烷与氯气以物质的量之比1：1混合，在光照下得到的产物：①CH₃Cl，②CH₂Cl₂，③CHCl₃，④CCl₄，其中正确的是（　　）

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（　　）

用18.4mol?L^-1密度为1.84g?mL^-1的浓硫酸，配制100mL浓度为1mol?L^-1的稀硫酸，其操作步骤如下：
A．用量筒量取一定体积的浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌．
B．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都注入容量瓶里．
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶．
D．继续向容量瓶中加蒸馏水，液面至刻度线下1cm～2cm．
E．盖紧瓶塞，反复上下颠倒，摇匀溶液．
F．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至凹液面最低点恰好与刻度线相切．
据此填写：
（1）计算A步骤中量筒量取的浓硫酸体积为mL
（2）正确的操作顺序是．（填序号）
（3）除了玻璃棒、烧杯、量筒外，本操作还需用到的仪器有．
（4）进行A步骤操作时，必须后，才能进行后面的操作．
（5）如果在A步骤量取浓硫酸时，视线仰视，配制的稀硫酸的浓度将．
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu₄O（PO₄）₂，可通过下列反应制备：2Na₃PO₄+4CuSO₄+2NH₃?H₂O=Cu₄O（PO₄）₂↓+3Na₂SO₄+（NH₄）₂SO₄+H₂O
（1）写出基态Cu的第三能层的电子排布式，与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有（填元素符号），上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为．
（2）PO₄^3-的空间构型是．
（3）氨基乙酸铜的分子结构如图1，氮原子的杂化方式为．
（4）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）₄]^2-，则CN^-中含有的σ键与π键的数目之比为．
（5）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元，如图2所示．则该化合物的化学式为．
（6）铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为r pm，则晶体铜密度的计算式为 g/cm³．

常温常压下能大量共存，并可用浓硫酸干燥的一组气体是（　　）

在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（　　）

下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（　　）