有Na₂SO₄、Fe₂（SO₄）₃和NaNO₃的混合溶液，已知其中Fe³⁺的物质的量浓度为0.4mol/L，SO₄^2-的物质的量浓度为0.7mol/L，NO₃^-的物质的量浓度为0.2mol/L，则此溶液中Na⁺的物质的量浓度为（不考虑Fe³⁺在溶液中的反应）（　　）

20mLCaCl₂溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中Cl^-离子的物质的量浓度为1mol/L，则稀释前CaCl₂的物质的量浓度为（　　）

某溶液中，存在的阴离子可能有SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-、HCO₃^-、NO₃^-中的一种或多种．则：
①当溶液呈强酸性时，不可能存在的离子有．
②当溶液呈强碱性时，不可能存在的离子有．
③当溶液中有大量Ba²⁺存在时，不可能存在的离子有．

下列无色溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

在某无色透明的且能使石蕊试剂变红的溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

下列说法正确的是（　　）

漂白粉在生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒．2003年抗“非典”期间，各商场漂白粉及其他漂白产品曾一度脱销．
（1）1998年，我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪水．灾区人民的饮用水，必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会失效．试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：①②．
（2）已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca（ClO）₂+4HCl（浓）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能有的杂质气体是
①CO₂      ②HCl      ③H₂O     ④O₂
A．①②③B．②③④C．②③D．①④
（3）用Cl₂和石灰乳制作漂白粉的目的是
A．转变为较HClO稳定且易储运的物质    
B．转变为更易溶于水的物质
C．提高氯气的利用率                    
D．增强漂白能力
（4）用Cl₂和石灰乳制作漂白粉的反应方程式其有效成分是（填名称）．

全国许多城市启用新的环境空气质量指数来评价空气质量，环境质量的好坏越来越引起全社会的关注．
①空气污染指数API表明了空气的质量．空气污染指数是根据空气中、二氧化氮和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值
②自来水厂常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作为消毒剂，杀灭水中的细菌．液氯注入水中后，能杀死水中细菌的物质是（填化学式）．
③向燃煤中加入石灰石作脱硫剂，可大大减少SO₂的排放及酸雨的发生，用这种方法最终可将煤中的硫转化为（填化学式）．

洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．根据所学知识，回答下列问题：
（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为．
（2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为．
（3）制取漂白粉的氯气可通过电解饱和食盐水得到．在电解食盐水之前，需要提纯食盐水．为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是．
①过滤   ②加过量的NaOH溶液   ③加适量的盐酸④加过量的Na₂CO₃溶液 ⑤加过量的BaCl₂溶液
A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①
（4）极滴入酚酞先变红色（填阴或阳），石墨棒的一端能使湿润的淀粉碘化钾试纸．
（5）假如电解饱和食盐水制取氯气，氯气制取漂白粉过程中没有任何损耗，得到715g次氯酸钙的同时，理论上需要消耗NaCl的物质的量为多少？．

下列说法不正确的是（　　）