Question

有Na₂SO₄、Fe₂（SO₄）₃和NaNO₃的混合溶液，已知其中Fe³⁺的物质的量浓度为0.4mol/L，SO₄^2-的物质的量浓度为0.7mol/L，NO₃^-的物质的量浓度为0.2mol/L，则此溶液中Na⁺的物质的量浓度为（不考虑Fe³⁺在溶液中的反应）（　　）

• A、0.2mol/L
• B、0.3mol/L
• C、0.4mol/L
• D、0.35mol/L

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：

分析：Na₂SO₄、Fe₂（SO₄）₃和NaNO₃的混合溶液中一定满足电荷守恒，即：3c（Fe³⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）+c（NO₃^-），根据铁离子、硫酸根离子、NO₃^-的浓度及电荷守恒计算出此溶液中Na⁺的物质的量浓度．

解答： 解：Na₂SO₄和Fe₂（SO₄）₃的混合溶液，含Fe³⁺的物质的量浓度为0.4mol/L，SO₄^2-的物质的量浓度为0.7mol/L，NO₃^-的物质的量浓度为0.2mol/L，
根据电荷守恒有：3c（Fe³⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）+c（NO₃^-），
即3×0.4mol/L+c（（Na⁺）=2×0.7mol/L+0.2mol/L，
解得c（Na⁺）=0.4mol/L，
故选C．

点评：本题考查了电荷守恒、物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度概念及计算方法，明确电荷守恒在化学计算中的应用方法．