晶体与非晶体的本质区别在于（　　）

炼金废水中所含CN^-有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I^-与Br^-之间，HCN为弱酸．下列说法不正确的是（　　）

单质碘与红磷在常温下混合不反应，但滴入几滴水后能剧烈反应，生成HI和H₃PO₃．但实验室制取氢碘酸的方法是把H₂S通入I₂水中，过滤生成的硫，可得质量分数为50%的氢碘酸．
（1）写出实验室制取氢碘酸的化学方程式；
（2）氢碘酸在空气中放置易易氧化变质，写出可能发生反应的化学方程式；
（3）为防止氢碘酸在空气中氧化变质，可在氢碘酸中加入少量，写出有关反应的化学方程式．
（4）在温度t₁和t₂下，X₂（g）和H₂反应生成HX的平衡常数如下表：

化学方程式	K（t1）	K（t2）
F2+H2?2HF	1.8×1036	1.9×1032
Cl2+H2?2HCl	9.7×1012	4.2×1011
Br2+H2?2HBr	5.6×107	9.3×106
I2+H2?2HI	43	34

①已知t₂＞t₁，HX的生成反应是 反应（填“吸热”或“放热”）．
②共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是．
③仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加， （选填字母）．
a．在相同条件下，平衡时X₂的转化率逐渐降低  
b．X₂与H₂反应的剧烈程度逐渐减弱
c．HX的还原性逐渐减弱    
d．HX的稳定性逐渐减弱．

今有一含NaHCO₃ 16.8g的稀溶液（无其它溶质），若向其中加入某给定的物质，可将其恰好转化为只含有Na₂CO₃ 21.2g的水溶液．有多种物质均可满足“给定的物质“的条件．请完成下列各小题：
（1）你从课本知识中学到的能够满足给定条件的物质就有四种，其中有两种在反应过程中还有气体产生．它们是：①②③④（填化学式且排序不分先后）
（2）在（1）中填写的各种物质中，溶液前后质量的变化[△m（aq）]相同的是和（填写化学式）．其相对应的质量变化值[△m（aq）]等于．

第45届世界体操锦标赛于2014年10月3日至12日在广西体育中心体育馆举行．
（1）体育馆内照明灯的导线大多数是铜导线，用铜做导线是利用金属铜的性和性．
（2）体育馆雄伟壮观的主体建筑使用了大量的金属铝板，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是．
（3）本届锦标赛吉祥物“南南”和“宁宁”，其外材料为纯羊毛，内充PET纤维[化学式为C₁₀H₈O₄]．PET纤维由元素组成（以元素符号表示）．

下列A-F中均为分离混合物的一些方法，请用字母分别填空．
A．萃取      B．过滤     C．结晶     D．分液     E．蒸馏
（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物．
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾．
（3）分离水和煤油的混合物．
（4）分离水和酒精．
（5）分离溴水中的溴和水．

在如图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，G的水溶液是一种常用的漂白剂．（反应中生成的水和部分反应条件未列出）
（1）画出A中阴离子的结构示意图：．
（2）反应②在点燃条件下的现象是：．
（3）反应①的化学方程式为：．
（4）工业制备漂白粉的化学方程式为：．
有效氯的含量是衡量次氯酸盐氧化能力的重要指标．次氯酸盐的有效氯含量可用次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯气的含量来表示：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O
有效氯含量=

m(Cl2)

m(次氯酸盐)

×100%，则该反应的产品漂白粉的有效氯为．

欲除去氢氧化钠溶液中混有的少量碳酸钠，下列方法中最适当的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

（1）选择下列物质：①MgCl₂②金刚石③NH₄Cl④KNO₃⑤干冰⑥单质碘晶体，按要求填空．（填序号）
熔化时不需要破坏化学键的是，熔点最高的是，
晶体中既有离子键，又有共价键的是，属于“真正的”分子式的是．
（2）如图所示的操作中正确的是（填代号）．
（3）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的有（填序号）
①用氨水清洗做过银镜反应的试管；
②用分液漏斗分离硝基苯和水的混合物；
③用碱式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO₄溶液
④将Na₂CO₃固体在瓷坩埚中加热熔融；
⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用NaOH稀溶液清洗
⑥向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl₃溶液，制备Fe（OH）₃胶体
⑦配制FeSO₄溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸．