某实验小组欲探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签．于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究．
（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．A受热分解的化学方程式为．
（2）称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液．
①发现Na₂CO₃固体完全溶解，而NaHCO₃固体有剩余，由此得出结论．
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象．其中，盛放Na₂CO₃的烧杯中出现的现象是（填字母序号）．
a．溶液温度下降           b．溶液温度升高
c．滴入酚酞后呈浅红色 d．滴入酚酞后呈红色
（3）如图所示，在气密性良好的装置 I和 II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中．
①两试管中均产生气体，（填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈．
②反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是．
a．装置 I的气球体积较大                 b．装置 II的气球体积较大
c．生成气体的体积根据盐酸计算         d．生成气体的体积根据固体计算
（4）同学们将两种固体分别配制成0.5mol?L^-1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：

实验方案	预测现象	预测依据
操作1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol?L-1CaCl2溶液	有白色沉淀	Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应   （写离子方程式）．
操作2：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol?L-1CaCl2溶液	无白色沉淀	NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应．

实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体．则该条件下，NaHCO₃溶液与CaCl₂溶液反应的离子方程式为．

为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验．

（1）图一可通过观察①现象来定性比较得出结论．同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是②，你认为还可以作何改进？③．
（2）图二可用于定量比较反应的快慢，检查图二装置气密性的方①．利用图二做实验时需测量的数据是②．

学习卤代烃的性质时，张老师通过实验的方法验证溴乙烷在不同溶剂中与NaOH 反应生成不同的反应产物，请你一起参与他们的探究．
（1）张老师用下图所示装置进行实验：该实验的目的是；课上你所观察到的现象是；盛水试管（装置）的作用是．
（2）若你用另一实验来达到张老师演示实验的目的，你设计的实验方案依据的反应原理是（用化学方程式表示）．
（3）李明同学取少量溴乙烷与NaOH 水溶液反应后混合溶液，向其中滴加AgNO₃ 溶液，加热，产生少量沉淀．小明由此得出溴乙烷与NaOH 水溶液发生取代反应，生成了溴化钠．老师和同学都认为这样不合理．若请你用实验验证该反应中生成了溴化钠，你与小明实验方案的两点不同之处分别是、．
（4）用波谱的方法能方便地检验溴乙烷发生取代反应的产物，根据你学到的研究有机化合物的方法，使用波谱的名称和波谱仪器记录的结果分别是，．

某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行研究，总结出三个可以生成H₂的反应：①Zn+盐酸；②Na+水；③Al+NaOH溶液．为点燃上述三个反应生成的H₂，他们设计了如图1所示装置图，请回答下列问题：

（1）写出Na与H₂O反应的离子方程式．
（2）在点燃之前必须先进行，方法是．
（3）实验小组在点燃用上述装置制得的H₂时，①③实验获得成功，②却失败了．他们分析认为失败的原因是Na与H₂O的反应速率太快，Na的用量太少．于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是．
（4）实验小组查阅钠、苯、水的密度分别为0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并据此对实验进行了改进如图2所示．在改进后的实验中的生成速率减慢．原因是．

科学家利用Na₂CO₃溶液的喷淋捕捉空气中的CO₂，设计技术流程如图1．
请回答下列问题：
（1）Na₂CO₃溶液喷成雾状的目的是．
（2）在500℃的反应炉中发生反应的化学方程式为．
（3）在整个流程中，可以循环利用的物质是．
（4）为研究合成塔反应的最佳条件，在10L密闭容器中发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）．

①对于图2实验结果（注：T₁、T₂均大于300℃）说法正确的是（填序号）．
a．向密闭容器中不断补充CO₂，H₂转化率增大
b．该反应在T₁时的平衡常数比T₂时小
c．温度为T₁时，从反应开始到平衡，H₂的平均速率为v(H2)=

nA

tA

mol．L-1?min-1
d．平衡处于A点时密闭容器温度从T₁变到T₂，

n(H2)

n(CH3OH)

增大
②300℃时，若充入1mol CO₂和3mol H₂，从反应开始到平衡，测得CO₂的转化率为75%．则平衡常数K为
L²?mol^-2（用最简分数表示）．
（5）将制备的甲醇用于图3装置．当铜片的质量变化为19.2g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为L．

某研究性学习小组探究NO₃^-在不同环境中的氧化性．
（1）实验一：
①试管a、b中均加入等浓度等体积的NaNO₃溶液和等质量的铜片，加热，无明显现象；
②向试管a中加入VmL NaOH溶液，加热，无明显现象；
③向试管b中加入VmL稀H₂SO₄，加热，可观察到的现象是．
实验一的目的是．
（2）实验二：利用如图装置探究不同浓度HNO₃的氧化性．
①已知电流计指针偏转方向足电子移动方向．将铜、铁两极同时插入浓HNO₃中，观察到电流计指针指向铜，但迅速反转，指针偏向铁一端，此时铁做极（填“正”或“负”）；指针反转的原因是．
②将浓HNO₃改为稀HNO₃后，观察到电流计指针指向铜，此时正极反应式是．

20世纪90年代，国际上提出了“预防污染”这一新概念．绿色化学是“预防污染”的基本手段．下列各项中属于绿色化学的是（　　）

将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮．下列选项中能实现人工固氮的是（　　）

钙是人体必需的常量元素之一，下列关于钙的有关叙述不正确的是（　　）

石灰石是许多工业的原料之一，但制取下列物质时不需用石灰石的是（　　）