某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl₂?2H₂O的工艺流程如图1：

回答下列问题：
（1）配平并完成化学方程式．焙烧过程中发生的主要反应为：
CuS++O₂ 

高温  .

CuCl₂+Na₂SO₄
（2）试剂A应选用（填编号），理由是．
①NaClO  ②Cl₂③H₂O₂溶液④浓硫酸
（3）过滤操作中除滤纸、玻璃棒外，还要用到的玻璃仪器有；滤液B中大量含有的离子有．
（4）为了获得CuCl₂?H₂O晶体，对滤液B进行的操作是：，趁热过滤，过滤得到产品．分析有关物质的溶解度曲线（如图2），“趁热过滤”得到的固体是，析出CuCl₂?H₂O晶体的合适温度为．

a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大．a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素．e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和．b原子最外层电子数是内层电子数的2倍．c的氢化物分子中有3个共价键．试推断：
（1）写出b元素在周期表中的位置；
（2）有a、c、d所形成的离子化合物是（写化学式）它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是；
（3）c的单质的电子式为．
（4）b和d相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是（选填字母序号）．
A．常温下，b的单质呈固态，d的单质呈气态   B．d的氢化物的稳定性强于b的氢化物
C．b与d形成的化合物中，b呈正价           D．d的氢化物的沸点高于b的氢化物．

A、B、C、D、E是五种元素，它们的核外电子排布如下表所示：

元素	各电子层的电子数
	K	L	M	N
A	2	7
B	2	8	1
C	2	8	18	7
D	2	8	2
E	2	8	7

（1）属于同一周期的元素是B、D和；
（2）属于同一主族的元素是A、E和；
（3）B与水反应的化学方程式是（用元素符号表示，下同）；
（4）E与水反应的化学方程式是 Cl₂+H₂O=HCl+．

工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱．请回答下列问题：

（1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱．
①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为；
②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为（已知产物之一为CaS）；
（2）氨碱法的工艺如图1所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱．
①图1中的中间产物C是，D．（写化学式）；
②装置乙中发生反应的化学方程式为；
（3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是；
（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾．请结合2图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？．

（1）元素A是第三周期ⅦA族元素，A元素与另两种非金属元素可组成离子化合物甲．写出甲的电子式．
（2）在所有的气态氢化物中，元素B的氢化物最稳定，写出元素B在周期表中的位置．
（3）金属元素C形成的某化合物的溶液常用于检验CO₂，则元素C的简单离子与元素A的简单离子的半径大小关系是（用离子符号表示），元素D的原子序数比元素C小8，写出元素D的单质在CO₂中燃烧的化学方程式．
（4）元素E是第三周期中简单离子半径最小的元素，元素F是第三周期中原子半径最大的元素，写出元素E的单质与元素F的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式．

工业上用异丙苯氧化法合成苯酚，其生产流程如图：

有关物质的性质如下表：

物质	沸点	溶解性	主要化学性质
异丙苯	152.4℃	不溶于水，易溶于酒精．	可被强氧化剂氧化
苯酚	181.8℃	微溶于冷水，易溶于热水和酒精等有机溶剂．	易被氧化
丙酮	56.2℃	易溶于水和有机溶剂	不易被氧化

（1）检验有机相中是否含有水的方法是；
（2）“操作2”的名称是；
（3）丙酮中常含有苯酚和异丙苯中的一种或者两种有机物杂质，某同学做了如下检验．

检验项目	实验方案
检验丙酮中一定存在有机杂质的方法是	A．酸性KMnO4溶液，加热 B．乙醇，溶解 C．NaOH溶液（酚酞），加热
检验丙酮中一定含有苯酚的方案是：	取少许待测液置于试管中，滴加1～2滴FeCl3溶液．预期的实验现象和结论是   ．

（4）为测定某工厂排放的污水中苯酚的含量，进行如下实验：取污水试样10.00mL加水稀释至100mL，加入10.0mL一定浓度的KBrO₃和KBr的混合溶液，立即加入5mL盐酸，摇匀后加入1g KI固体（足量），再摇匀，放置5min．用0.01000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至淡黄色，加入1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好褪去，用去Na₂S₂O₃标准溶液14.46mL．同时以水代替污水试样做对比实验，用去Na₂S₂O₃标准溶液38.46mL．已知上述实验中发生的反应有：KBrO₃+5KBr+6HCl═3Br₂+3H₂O+6KCl；2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI
则此污水中苯酚的含量（以mg/L表示）．

工业上常用铁质容器盛装冷浓酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入浓硫酸中，加热，充分反应后收集到气体Y．某同学认为气体Y中除了SO₂外还可能含有H₂和CO₂气体，为此设计了下列实验装置，探究Y中H₂和CO₂的存在（图中夹持仪器省略）．

（1）装置B中试剂的作用是．
（2）认为气体Y中还含有CO₂的理由是（用化学方程式表示）．
（3）为确认CO₂的存在，需在装置中添加M于（选填序号）．
a..A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间
（4）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是．
[探究二]SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，使用的药品和装置如图所示：

（5）装置C的作用是．
（6）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、、洗涤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（填序号）．
A．蒸发皿　　B．石棉网　　C．漏斗　　D．烧杯　　 E．玻璃棒　 F．　坩埚
（7）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红
方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀．
上述方案不合理的是原因是
（8）能表明I^-的还原性弱于SO₂的现象是．

某研究性学习小组将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀．
甲同学认为两者反应只生成CuCO₃一种沉淀；
乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成一种Cu（OH）₂沉淀；
丙同学认为生成CuCO₃和Cu（OH）₂两种沉淀．
（查阅资料知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不带结晶水）
Ⅰ．按照乙同学的理解Na₂CO₃溶液和CuSO₄溶液反应的离子反应方程式为：；
在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作为 ①过滤②洗涤③干燥．
Ⅱ．请用如图1所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．

（1）各装置连接顺序为．
（2）装置C中装有的试剂名称是．
（3）按你的装置连接顺序，甲的猜想是正确的，则可通过现象来说明甲的猜想是正确的．
Ⅲ．若CuCO₃和Cu（OH）₂两者都有，丙同学通过装置Ⅰ进行定量分析来测定其组成．
（1）实验有关操作为：①往锥形瓶中放入适量的样品：②从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的稀硫酸；③检验装置的气密性；④测定收集到水的体积．正确的操作顺序为．
（2）广口瓶中水的上面覆盖了一层植物油，若瓶中的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得CO₂的体积将（填偏大、偏小或不变）．
（3）若实验中测得样品的质量为wg，气体的体积为aL（标况下），则样品中CuCO₃的质量分数为（CuCO₃的式量为124）．
（4）丁同学认为，丙同学的实验方法，可能因气体体积测量不准，导致误差较大．建议改用图中的Ⅱ、III装置进行实验．只需进行简单而又必要的数据测定，可比较准确地确定样品中CuCO₃的质量分数，较合理的装置（填代号）．但是丁同学的装置仍然有缺陷，所测结果将偏高或偏低．理由是．

阿司匹林（化学名称为乙酰水杨酸）是具有解毒、镇痛等功效的家庭常备药，科学家用它连接在高分子载体上制成缓释长效阿司匹林，其部分合成过程如下：

已知：醛或酮均可发生下列反应：

（1）水杨酸的化学名称为邻羟基苯甲酸，则水杨酸的结构简式为．
（2）反应Ⅰ的反应类型是，写出C-D的反应方程式．
（3）C可发生缩聚反应生成高聚物，该高聚物的结构简式为．
（4）阿司匹林与甲醇酯化的产物在氢氧化钠溶液中充分反应的化学方程式为．
（5）写出缓释阿司匹林在体内水解生成阿司匹林、高聚物E等物质的反应方程式．
（6）水杨酸有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式．
①遇到FeCl₃显紫色
②苯环上的一氯代物只有两种
③能发生银镜反应．

如图所示，已知A元素的最低化合价为-3价，D元素和B元素可形成2种化合物．试回答下列问题（均用具体的元素符号回答）：
（1）写出它们的元素符号：
A，B，C，D；
（2）A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是；
（3）A、B、C的原子半径由小到大的顺序是；
（4）A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：；
（5）用化学方程式表示元素C的非金属性大于B元素．