已知：．
某企业合成高效、低毒农药杀灭菊酯的路线如下：

（1）写出下列物质的结构简式：
C；D；E；F．
（2）从甲苯到D的四步反应中有步是取代反应．
（3）农药杀灭菊酯的分子式为．
（4）写出E→F的化学方程式．

下列有关实验操作说法中，正确的是（　　）
①用pH试纸测得氯水的pH为2
②用量筒、试管胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和pH试纸，可鉴别pH相等的硫酸和醋酸
③在进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
④用碱式滴定管量取25.00mL溴水
⑤可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl杂质
⑥在进行过滤操作时，为了加快速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体．

为了探究AgNO₃的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验．
Ⅰ．AgNO₃的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO₃溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag⁺除尽后，进行了如下实验．可选用第试剂KSCN溶液、K₃[Fe（CN）₆]溶液、氯水．（1）请完成下表：

操作	现象	结论
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡		存在Fe3+
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入   ，振荡		存在Fe2+

【实验结论】Fe的氧化产物为存在Fe²⁺和Fe³⁺
Ⅱ．AgNO₃的热稳定性性
固体硝酸盐加热分解产物较复杂．兴趣小组对AgNO₃热分解的产物，提出如下4种猜想：
甲：AgNO₂、NO₂、O₂乙：Ag₂O、NO₂、O₂  丙：Ag₂O、NO₂、N₂丁：Ag、NO₂、O₂
（2）你认为有科学性错误的是猜想；
用如图所示的实验装置A加热AgNO₃固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体．当反应结束以后，试管中残留固体为黑色．

（3）仪器连接后，放入固体试剂之前，微热A中试管，观察到C中有气泡连续放出，表明；
（4）装置B的作用是；
（5）经小组讨论并验证该无色气体为O₂，其验证方法是；
【查阅资料】AgNO₂为淡黄色受热易分解，Ag₂O和粉末的Ag均为黑色；Ag₂O可溶于氨水．
【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰAg；ⅱ．Ag₂O；ⅲ．Ag和Ag₂O
【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验．

实验编号	操作	现象
a	加入足量氨水，振荡	黑色固体不溶解
b	加入足量稀硝酸，振荡	黑色固体溶解，并有气体产生

（6）【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是（填实验编号）．
（7）【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出的AgNO₃固体热分解的产物有；
（8）C瓶中发生反应的化学方程式为．

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L的Ca（NO₃）₂溶液的说法不正确的是（　　）

X、Y、Z、W、T是周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大．其有关性质或结构信息如表：

元素	有关性质或结构信息
X	基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn
Y	双原子分子单质在标准状况下密度为1.429g/L
Z	所在周期的单核离子中半径最小
W	该元素原子有1个未成对的p电子
T	其单质和合金常用于航天工业和航海工业，其单质被誉为“21世纪金属”，其核外电子排布次外层电子数是最外层电子数的5倍

请回答：
（1）元素W在周期表的位置为第周期族．T的基态原子核外电子排布式是．
（2）X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号），X、Y电负性较大的是（填元素符号），X、Y、Z的氢化物中沸点最高的是（填化学式）．
（3）TW₄是冶炼T单质的重要原料，将TY₂和X、W的单质混合加热至1000～1100K，可制得该物质及一种还原性气体，写出该反应的化学方程式．
（4）下列方法可以制备Z的单质，其相关反应的热化学方程式如下：

1

3

Z₂Y₃（s）+

1

3

ZW₃（g）+X（s）═ZW（g）+XY（g）△H=+akJ/mol
3ZW（g）═2Z（l）+ZW₃（g）△H=+bkJ/mol
写出由X的单质和Z₂Y₃反应制备Z的单质的热化学方程式．

下列四个数据为四个合成塔内合成氨的速度，反应速率相同的是：（　　）
①V（N₂）=0.3mol/（L?min）　　　　　　
②V（NH₃）=0.9mol/（L?min）
③V（H₂）=0.6mol/（L?min）　　　　　　
④V（H₂）=0.0225mol/（L?s）

物质结构决定了物质性质，应从结构出发学习元素及化合物，已知A，B，C，D是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的四种常见元素，基态A原子核有2个未成对电子，基态C原子的最外层电子排布式为nSⁿnPⁿ⁺²，D的核电荷数等于A和B核电荷数之和的2倍，D与A形成的合金为目前用量最多的金属材料．
（1）D元素基态原子的电子排布式是
（2）H-A，H-B，H-C三种共价键中，键的极性最强的是（要求用实际元素符号表示出该键）
（3）B的最简单氢化物的空间构型为，它与H⁺结合后可形成Q离子，下列有关它形成Q离子的过程的叙述中错误的是
a．中心原子杂化类型发生了变化 
b．离子中键角发生了变化
c．粒子空间构型发生了变化   
d．Q中的化学键键能不同
（4）A，B，C元素原子的第一电离能从高到低的顺序是（用实际元素符号表示），这种排序的主要原因是
（5）A，B两元素的最简单气态氢化物的沸点高低顺序为（用化学式表示）其主要原因是．

有BaCl₂和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-完全沉淀．反应中消耗x mol H₂SO₄、y mol AgNO₃．据此得知原混合溶液中的c（Na⁺）/mol?L^-1为（　　）

化学是以实验为基础的学科，化学实验又有定性实验和定量实验之分．利用已学知识对下列实验进行分析并填空：
Ⅰ．

实验目的
实验
实验结论	结论：   ；                                                       FeCl3在实验中的作用为：   ；
反应方程式

Ⅱ．

实验目的	探究卤素单质氧化性的相对强弱
实验步骤	预期现象	离子方程式
1．将少量氯水分别加入盛有KBr和NaI溶液的试管中，振荡后加入CCl4，振荡、静置	（1）溶液分层，上层几乎无色，下层为橙色． （2）	（1）   （2）
2．将少量溴水加入盛有NaI溶液的试管中，振荡后加入少量CCl4，振荡、静置		（3）
实验结论并从原子结构上 解释原因	结论：   原因：

下列关于工业生产说法正确的是．（填序号）
A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气
B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率
C．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室
D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝
E．石油裂化属于化学变化，主要目的是为了获得短链不饱和气态烃．