某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：

实验	药品	制取气体	量气管中液体
Ⅰ	Cu，稀HNO3	NO	H2O
Ⅱ	NaOH（s），浓氨水	NH3
Ⅲ	镁铝合金、NaOH溶液	H2	H2O

（1）仪器A的名称是．
（2）实验Ⅰ反应的离子方程式是．
（3）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是（填字母编号，下同）
a．浓NaOH溶液    b．煤油    c．氨水    d．氯化铵溶液
该实验剩余的NH3需吸收处理．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH₃，而且能防止倒吸的有

（4）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温．②视线与凹液面最低处相平．③．
（5）实验Ⅲ获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）

编号	镁铝合金度量	量气管第一次读数	量气管第二次读数
①	1.0g	10.0mL	346.3mL
②	1.0g	10.0mL	335.0mL
③	1.0g	10.0mL	345.7mL

根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为．

Fe₂O₃具有广泛的用途．甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO₃可以得到Fe₂O₃．为了进一步验证此结论，他做了如表实验：

实验步骤	实验操作
Ⅰ	取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室温．
Ⅱ	取少量实验步骤Ⅰ所得固体放于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解．
Ⅲ	向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红．

由此甲同学得出结论：4FeCO₃+O₂ 

高温  .

2Fe₂O₃+4CO₂
（1）写出实验步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式．
（2）乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe₃O₄，因为Fe₃O₄也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe³⁺．于是乙同学对甲同学的实验步骤Ⅲ进行了补充改进：检验实验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe²⁺．他需要选择的试剂是（填序号）．
a．氯水        b．氯水+KSCN溶液        c．K₃[Fe（CN）₆]（铁氰化钾溶液）
（3）丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分．你认为丙同学持此看法的理由是．
（4）丙同学进一步查阅资料得知，煅烧FeCO₃的产物中，的确含有+2价铁元素．于是他设计了另一种由FeCO₃制取Fe₂O₃的方法：先向FeCO₃中依次加入试剂：稀硫酸、（填名称）和（填名称）；再（填操作名称），灼烧，即可得到Fe₂O₃
（5）工业上通过控制样品的质量，使滴定时消耗KMnO₄溶液体积数为c mL，菱铁矿中FeCO₃的质量分数为c%，可以简化测量．某同学取含FeCO₃ c%的菱铁矿a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0200mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定（KMnO₄被还原成Mn²⁺），最终消耗KMnO₄溶液c mL．假定矿石中无其他还原性物质，则所取菱铁矿的质量a= g．（FeCO₃的摩尔质量为116g?mol^-1）

已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是，烧瓶中加入的试剂是．
（2）虚线框内的装置图中所加试剂为，该装置的作用．
（3）装置B中盛放的试剂是（选填下列所给试剂的代码），实验现象为：，离子反应方程式是，该反应属于四种基本反应类型中的反应．
A．Na₂S溶液    B．Na₂SO₃溶液    C．Na₂SO₄溶液
（4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因：．
（5）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S^2-比Cl^-易被氧化；④HCl比H₂S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁．可说明氯比硫非金属性强的是．
A．全部     B．②③④⑥C．①②④⑤⑥D．除 ①以外
（6）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出反应的离子方程式．

某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1mL饱和NaHCO₃溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为．
（2）该小组同学将2.52g草酸晶体（H₂C₂O₄?2H₂O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性（忽略溶液体积变化）．则下列关系合理的是．
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）
B．c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.2mol?L^-1
C．c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）
D．c（Na⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
（3）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：
 MnO₄^-+ H₂C₂O₄+ H⁺= Mn²⁺+ CO₂↑+ H₂O
（4）将一定量的乙二酸放于试管中，按如图所示装置进行实验（注：忽略草酸的升华，且夹持装置未标出）：

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO₄粉末变蓝，F中CuO粉末有黑色变为红色．据此回答：
上述装置中，D的作用是．乙二酸分解的化学方程式为．

某研究性学习小组探究FeSO₄的化学性质和用途．回答下列问题：
（一）利用下图装置探究FeSO₄的稳定性和用途．（绿矾成分为FeSO₄?7H₂O）

（1）Ⅱ中有白色沉淀生成，说明FeSO₄固体分解生成了．
A．Fe₂O₃　　　　　B．FeO　　　　　C．SO₃ 　　　　　D．SO₂
（2）Ⅲ中溴水是用来检验是否有SO₂气体生成，涉及的化学方程式为，实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO₄分解最有可能被氧化的元素是．
（3）NaOH的作用是吸收SO₂气体，请写出反应化学方程式：．
（二）探究FeSO₄中Fe²⁺还原性：
（4）证明FeSO₄有较强的还原性，完成下表步骤二及其现象．

实验步骤	实验预期现象及结论
步骤一：取少量的FeSO4固体与试管中，加入一定量水溶解．	\
步骤二：

（三）硫酸亚铁用途探究
（6）缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，其作用是．

目前，我国石油资源紧张，大多数城市使用“乙醇汽油”．
（1）乙醇燃烧时，如果氧气不足会有CO生成．用如图所示装置连接后验证乙醇燃烧产物中有CO、CO₂和H₂O．则按气流从左到右，连接装置的编号顺序为．

编号	①	②	③	④
装置

（2）实验时可观察到装置②中A瓶的石灰水变浑浊．A瓶溶液的作用是；B瓶溶液的作用是．
（3）装置①中所盛的是溶液，证明燃烧产物中含有CO的实验现象是．
（4）装置④中所盛的固体药品是，它验证的产物是．

为探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某化学兴趣小组设计了如图甲所示的实验装置．试填空．

（1）请你写出Cl₂、SO₂同时通入H₂O中恰好发生反应时的离子方程式；
（2）该化学兴趣小组的同学为制取Cl₂、SO₂气体．现采用Na₂SO₃与70%的浓硫酸为原料制取SO₂，采用MnO₂和浓盐酸为原料制取Cl₂．在此实验中，E仪器的作用是；发生装置B应选择图乙三种装置中的（填序号）．
（3）某兴趣小组探究SO₂气体能否还原Fe³⁺，他们使用的药品和装置如图丙所示：
①在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去．
方案二：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
能说明SO₂气体能还原Fe³⁺方案是，原因是；
②B的作用是．氢氧化钠溶液的作用是，发生的离子方程式是：．

《Nature》报道了我国科学家通过测量化石中²⁶Al和¹⁰Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”．回答下列问题：
（1）⁹Be和¹⁰Be（填字母）．
A．是同一种原子                B．具有相同的中子数
C．具有相同的化学性质       D．自然界中具有恒定的含量
（2）Al和Be具有相似的化学性质，写出Be与NaOH溶液反应的化学方程式：．
（3）研究表明²⁶Al可以衰变为²⁶Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是（填字母）．
A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点
B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
（4）为了证明：氮、碳、硅的非金属性依次减弱，请你设计实验．
供选择的药品有：1mol?L^-1的硝酸溶液、1mol?L^-1的硫酸溶液、碳酸钙、碳酸钠固体、0.5mol?L^-1的硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液、漂白粉溶液．供选择的仪器如下（仪器可重复使用）：

在便于控制反应的前提下，选择仪器和药品按气流从上至下顺序填表（可不填满，也可补充）：

仪器代号	所装试剂	装置作用
A	石灰石和   ．	制取CO2证明硝酸比碳酸强
C

固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．以Mg（NO₃）₂为研究对象，四个学习小组拟通过实验探究其热分解的产物，分别提出如下4种猜想：
甲组：Mg（NO₂）₂、NO₂、O₂乙组：MgO、NO₂、O₂
丙组：MgO、NO₂、N₂丁组：Mg₃N₂、O₂
（1）实验前，小组成员经讨论认定组的猜想一定不成立，理由是．
查阅资料得知：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O
针对其他小组猜想，设计如图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）进行探究：

（2）实验过程
①简述检验该装置气密性的方法．
②称取硬质试管A的质量为18.0g，试管A与Mg（NO₃）₂固体共21.8g置于A中，加热前通入N₂以驱尽装置内的空气，其目的是；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先然后固定在管中固体部位下加热．
③观察到A中有红棕色气体生成，C中有气泡．
④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得硬质试管A和剩余固体的总质量为19.0g．
⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象．
（3）实验结果分析讨论
①证明一定有O₂生成的依据是，与此相关的化学原理为（用化学方程式表示）．根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想组结论是正确的．
②一位同学认为上述装置不能确认分解产物中有O₂，他的理由你认为可能是，如果需改进装置，应该．
（4）据以上分析，Mg（NO₃）₂分解的化学方程式为．