题目内容

目前，我国石油资源紧张，大多数城市使用“乙醇汽油”．
（1）乙醇燃烧时，如果氧气不足会有CO生成．用如图所示装置连接后验证乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2O．则按气流从左到右，连接装置的编号顺序为
 
．
编号①②③④
装置
（2）实验时可观察到装置②中A瓶的石灰水变浑浊．A瓶溶液的作用是
 
；B瓶溶液的作用是
 
．
（3）装置①中所盛的是
 
溶液，证明燃烧产物中含有CO的实验现象是
 
．
（4）装置④中所盛的固体药品是
 
，它验证的产物是
 
．
考点：性质实验方案的设计
专题：实验设计题
分析：（1）④是无水硫酸铜，①是澄清石灰水，乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2O，CO可用热的氧化铜，根据固体颜色的变化；检验二氧化碳可以用澄清石灰水，看是否变浑浊；检验水用无水硫酸铜，看是否变蓝色；三者都有时，应先检验水蒸气的存在，因为在验证二氧化碳、一氧化碳的存在时都需通过溶液，可带出水蒸气；再检验二氧化碳，最后除去二氧化碳后，再根据固体颜色变化和产物检验一氧化碳；
（2）根据二氧化碳可以用澄清石灰水变浑浊，氢氧化钠与二氧化碳反应，能吸收二氧化碳，装置②中A瓶的石灰水变浑浊是检验二氧化碳，B中氢氧化钠是吸收二氧化碳，C中瓶的石灰水是检验二氧化碳是否被除尽；
（3）③和①配合来检验一氧化碳，①用来检验反应产物；
（4）先通过无水硫酸铜检验水蒸气的存在，因为在验证二氧化碳的存在时需通过溶液，可带出水蒸气；
解答： 解：（1）检验乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2O，CO可用热的氧化铜，根据固体颜色的变化；检验二氧化碳可以用澄清石灰水，看是否变浑浊；检验水用无水硫酸铜，看是否变蓝色；三者都有时，应先检验水蒸气的存在，因为在验证二氧化碳、一氧化碳的存在时都需通过溶液，可带出水蒸气；再检验二氧化碳，最后除去二氧化碳后，再根据固体颜色变化和产物检验一氧化碳，所以顺序为④②③①；故答案为：④②③①；
（2）根据二氧化碳可以用澄清石灰水变浑浊，氢氧化钠与二氧化碳反应，能吸收二氧化碳，装置②中A瓶的石灰水变浑浊是检验二氧化碳，B中氢氧化钠是吸收二氧化碳，C中瓶的石灰水是检验二氧化碳是否被除尽；故答案为：验证CO2存在；除去混合气体中的CO2；
（3）③和①配合来检验一氧化碳，③根据颜色变化判断可能含有一氧化碳，并将一氧化碳氧化成二氧化碳，再用①来进一步确认生成的是二氧化碳，所以①中所盛的是澄清石灰水，证明燃烧产物中含有CO的实验现象是C中无明显现象，①中澄清石灰水变浑浊，故答案为：澄清石灰水；C中无明显现象，①中澄清石灰水变浑浊；
（4）先通过无水硫酸铜检验水蒸气的存在，因为在验证二氧化碳、一氧化碳的存在时都需通过溶液，可带出水蒸气，影响水蒸气的确定；
故答案为：无水硫酸铜；水蒸气；
点评：本题考查气体的检验，首先应熟悉气体的性质，根据性质进行检验，鉴别等，并能利用气体的性质进行分离和除杂，特别要注意一般水蒸气都是开始检验，题目难度不大，注意实验原理及检验的先后顺序．
练习册系列答案
相关题目
（1）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：
①（CH3）3CCH2OH     ②  ③   ④  ⑤    ⑥
上述物质中，属于芳香醇的是
 
，属于酚类的是
 
属于羧酸类的是
 
，属于醛类的是
 
（填序号）
（2）下列属于同系物的是
 
，属于同分异构体的是
 
（填入编号）
1.5molH3PO4含有
 
个H3PO4分子；V L Fe2（SO4）3溶液中含有Fe3+m g，则溶液中SO
 
2-
4
的物质的量浓度为
 
；等质量的SO2和SO3它们的物质的量之比为
 
，所含氧原子的物质的量比为
 
，标准状况下它们所占的体积之比为
 
．
某研究性学习小组要鉴定和研究苯甲酸的结构和性质，现有苯甲酸的粗品，实验步骤如下：
（1）第一步必须进行的操作名称是：
 
．
（2）化学组成分析：
①定性分析（证明苯甲酸中含有C、H元素）：取一定量的苯甲酸，在密闭容器中与氧气充分燃烧，然后将燃烧产物依次通入
 
和
 
．
②定量分析（确定苯甲酸中C、H元素的质量分数）：取一定量的苯甲酸，在密闭容器中与氧气充分燃烧，然后将燃烧产物依次通入
 
和
 
．
③通过计算证明苯甲酸中是否有氧元素，并确定其质量分数．
④测定苯甲酸的相对分子质量．
（3）波谱分析法鉴定分子结构
①通过
 
可获得苯甲酸分子中含有何种化学键或官能团的信息（写方法名称）．
②从核磁共振氢谱上可判定苯甲酸分子中有
 
种不同类型的氢原子及它们的数目比为
 
．
某化学兴趣小组欲设计使用如图装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生．（假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中溶液的体积变化）试回答下列问题：

（1）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C三个装置后，进入装置D中的气体是
 
（填化学式），通入该气体的目的是
 
；进行此步操作时应关闭
 
（填“K1”“K2”或“K3”，下同），打开
 
．
（2）若装置C的硬质玻璃管中出现堵塞，则装置B中可能出现的现象是
 
．
（3）关闭K1、K2，打开K3，由分液漏斗向装置D的试管中滴加浓硝酸．待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向装置D的试管中加入CCl4至满．则装置D的试管中一定发生的离子反应方程式为
 
．
（4）从装置E所得溶液中取出25.00mL，用0.1000mol/L的NaOH溶液进行中和，当恰好呈中性时消耗NaOH溶液18.00mL，则装置E中所得硝酸的物质的量浓度为
 
．
（5）实验前量气管的液面读数为368.50mL，实验后量气管的液面读数为224.00mL．则上述铜和一定量的浓硝酸反应中
 
（填“有”或“无”）NO生成，写出推导过程．
 
．
Fe2O3具有广泛的用途．甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3．为了进一步验证此结论，他做了如表实验：
实验步骤实验操作
Ⅰ取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室温．
Ⅱ取少量实验步骤Ⅰ所得固体放于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解．
Ⅲ向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红．
由此甲同学得出结论：4FeCO3+O2 
 高温 
.
 
2Fe2O3+4CO2
（1）写出实验步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式
 
．
（2）乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe3O4，因为Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+．于是乙同学对甲同学的实验步骤Ⅲ进行了补充改进：检验实验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+．他需要选择的试剂是
 
（填序号）．
a．氯水        b．氯水+KSCN溶液        c．K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾溶液）
（3）丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分．你认为丙同学持此看法的理由是
 
．
（4）丙同学进一步查阅资料得知，煅烧FeCO3的产物中，的确含有+2价铁元素．于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入试剂：稀硫酸、
 
（填名称）和
 
（填名称）；再
 
（填操作名称），灼烧，即可得到Fe2O3
（5）工业上通过控制样品的质量，使滴定时消耗KMnO4溶液体积数为c mL，菱铁矿中FeCO3的质量分数为c%，可以简化测量．某同学取含FeCO3 c%的菱铁矿a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0200mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定（KMnO4被还原成Mn2+），最终消耗KMnO4溶液c mL．假定矿石中无其他还原性物质，则所取菱铁矿的质量a=
 
 g．（FeCO3的摩尔质量为116g?mol-1）
锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用．某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等．充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-═LixC6．现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）．
同答下列问题：

（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为
 
．
（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式
 
．
（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式
 
、
 
．
（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式
 
．
（5）充放电过释中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式
 
．
（6）在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有
 
（填化学式）．
下列化学用语的表达或使用正确的是（　　）
A、氟离子的结构示意图：
B、CH4的比例模型：
C、羧基的电子式：
D、NaHCO3的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32-
芳香化合物A（）在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去）．

请回答下列问题：
（1）请写出A的分子式
 
．
（2）1mol A在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消耗氢氧化钠
 
mol．
（3）有机物C可以由乳酸（）经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是：
 
．
a．消去、加成、水解、酸化      b．氧化、加成、水解、酸化  
c．取代、水解、氧化、酸化      d．消去、加成、水解、氧化
（4）写出由E制得F的化学方程式：
 
，反应类型是
 
．
（5）有机物B与乙酸酐（CH3COOCOCH3）直接反应制得阿司匹林（即乙酰水杨酸，分子式C9H8O4），满足以下条件的阿司匹林的同分异构体有
 
种，写出其中核磁共振氢谱是3：2：2：1的结构简式：
 
、
 
．
①苯环上只含有两个侧链       ②有两个酯基       ③能发生银镜反应．

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