下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、铝与稀硫酸反应：Al+2H+=Al3++H2↑ |
| B、碳酸钙与稀盐酸的反应：CO32-+2H+=CO2+H2O |
| C、氨水与盐酸反应：OH-+H+=H2O |
| D、实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O |
下列说法正确的是（ ）
| A、摩尔是七个基本物理量之一 |
| B、氮气的摩尔质量是28g |
| C、0.5mol氢气的体积为11.2L |
| D、1molH2O约含有6.02×1023个水分子 |
以下说法正确的是（ ）
| A、物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 |
| B、氢氧化铁胶体带正电，通电后向阴极运动 |
| C、胶体与其他分散系的本质区别是丁达尔效应 |
| D、还原剂中必定有元素化合价升高被氧化 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、标准状况下，1.8 g H2O所含有的质子数为NA |
| B、1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为NA |
| C、25℃时，1 L pH=13的 Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA |
| D、标准状况下，2.24 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.2NA |
短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法错误的是（ ）
| A、X、Y、Z三种元素中，Y的非金属性最强 |
| B、Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物强 |
| C、Z的最高正化合价为+6 |
| D、常压下Z的单质的熔点比Y的低 |
第ⅠA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（ ）
| A、原子半径 | B、电子层数 |
| C、核外电子数 | D、最外层电子数 |
一定量的稀硫酸与过量的锌反应，为减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的下列物质，其中一定不能达到目的是（ ）
| A、硫酸铜固体 | B、水 |
| C、醋酸钾溶液 | D、氯化钠溶液 |
已知298K时，2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-197KJ/mol．在相同的温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1，向另一个体积相同的容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3，达到平衡时放出热量Q2．则下列关系式正确的是（ ）
| A、Q1=Q2=197KJ |
| B、Q1＜Q2＜197KJ |
| C、Q2＜Q1＜197KJ |
| D、Q1=Q2＜197KJ |
一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3
2HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）
| ||
| A、5：3 | B、5：4 |
| C、1：1 | D、3：5 |
已知：250C时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11，下列说法正确的是（ ）
| A、250C 时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大 |
| B、250C 时，在Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大 |
| C、250C时，Mg（OH）2固体在20ml0.01mol?L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol?L-1NH4Cl溶液中的Ksp小 |
| D、250C时，在Mg（OH）2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF2 |