已知一个碳原子上连有两个羟基时，易脱水形成碳氧双键．请根据如图回答．

（1）A中不含有氧的官能团的名称是，反应②的反应类型是；
（2）反应②的化学方程式为．
（3）已知B的相对分子质量为162，其燃烧产物中n（CO₂）：n（H₂O）=2：1．则B的分子式为．
（4）高分子光阻剂是光刻蚀0.11 μm电脑芯片的关键技术，F是生产它的主要原料．F具有如下特点：①能跟FeCl₃溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③芳环上的一氯代物只有两种．F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为．
（5）G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应．G可能的结构有种，写出其中任一种同分异构体的结构简式．

已知氨基酸可发生如下反应：且已知：D、E的相对分子质量分别为162和144，可发生如下物质转化关系，如图所示：
（1）写出B、D的结构简式：B，D．
（2）写出C→E的化学方程式：．
（3）写出C→D的化学方程式：．

茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如图所示，关于茉莉醛的下列叙述正确的是（　　）

pH=1的盐酸和pH=13的氨水等体积混合后，混合后溶液
（1）呈现性（选择酸性碱性或中性）
（2）写出粒子浓度大小关系：．

25℃时，某浓度的盐酸和氯化铵溶液中由水电离的氢离子浓度前者是后者的10^-a倍，则两溶液pH之和为．

碱式硫酸铁Fe（OH）SO₄对水中的悬浮物、有机物、硫化物、重金属等都能絮凝，工业上常用硫酸亚铁法制备，工艺流程如图所示：

已知：Fe³⁺沉淀完全时的pH=3.1，Fe²⁺沉淀完全时的pH=9.7
（1）请写出溶解过程中加快溶解速率和提高浸出率的两点措施：，．
（2）加入硫酸的作用是控制体系的pH值，若硫酸加入量过小，反应体系酸度太低，容易生成沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，试从平衡移动的角度分析原因是．
（3）氧化过程中生成的气体遇空气变红棕色．写出氧化过程发生的离子方程式：．
（4）流程图中的“系列操作”包括，，过滤，洗涤，烘干．

铬铁矿的主要成分可表示为FeO?Cr₂O₃，还含有SiO₂、Al₂O₃等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的过程如图所示．
已知：①NaFeO₂遇水强烈水解；②Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺

（1）K₂Cr₂O₇中Cr元素的化合价是．
（2）滤液1的成分除Na₂CrO₄、Na₂SiO₃外，还含有（填化学式）；生成滤渣1中红褐色物质反应的化学方程式是．
（3）由滤液2转化为Na₂Cr₂O₇溶液应采取的措施是．
（4）煅烧铬铁矿生成Na₂CrO₄和NaFeO₂反应的化学方程式是．
（5）莫尔法是一种沉淀滴定法，以Na₂CrO₄为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中Cl^-的浓度．已知：

银盐 性质	AgCl	AgBr	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
颜色	白	浅黄	白	砖红	白
Ksp	1.34×10-6	7.1×10-7	1.1×10-8	6.5×10-5	1.0×10-6

①滴定终点的现象是．
②若用AgNO₃溶液滴定NaSCN溶液，可选为滴定指示剂的是（选填编号）
A．NaCl       B．K₂CrO₄ C．BaBr₂．

我国某大型电解铜生产企业，其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、87%．下图表示其冶炼加工的流程：

冶炼中的主要反应：Cu₂S+O₂

高温  .

2Cu+SO₂
（1）烟气中的主要废气是，从提高资源利用率和减排考虑，其综合利用方式是：．
（2）电解法精炼铜时，阳极是（填“纯铜板”或“粗铜板”）；粗铜中含有的金、银以单质的形式沉淀在电解槽（填“阳极”或“阴极”）的槽底，阴极的电极反应式是．
（3）在精炼铜的过程中，电解质溶液中c（Fe²⁺）、c（Zn²⁺）会逐渐增大而影响进一步电解．
几种物质的溶度积常数（Ksp）

物 质	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Zn（OH）2	Cu（OH）2
Ksp	8.0×10-16	4.0×10-38	3.0×10-17	2.2×10-20

①调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法．根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度Fe²⁺、
Zn²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是．
②一种方案是先加入过量的H₂O₂，再调节pH到4左右，加入H₂O₂的目的是．加入H₂O₂后发生反应的离子方程式为．

某工厂排出的污水中含有大量的Fe³⁺、Zn²⁺、Hg²⁺三种金属离子．以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾（ZnSO₄?7H₂O）和汞的方案．
[药品]NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉
[实验方案]如图
[问题探究]
（1）步骤Ⅱ所发生反应的离子方程．
（2）步骤Ⅲ中抽滤的目的是，该步骤产生Fe（OH）₃的反应的离子方程式为．
（3）步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为．
（4）欲实现步骤Ⅴ，需加入的试剂有、，所涉及的主要操作依次为．
（5）步骤Ⅳ常用的方法是，该步骤是否对环境有影响？（填“是”或“否”），如有影响，请你设计一个绿色环保方案来实现步骤Ⅳ的反应：．
（6）该研究小组的同学在强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe（OH）₃反应获得了高效净水剂Na₂FeO₄，该反应的离子方程式为．

次硫酸氢钠甲醛（NaHSO₂?HCHO?2H₂O）在印染、医药以及原子能工业中应用广泛，已知次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120℃以上发生分解．以Na₂SO₃、SO₂、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：
步骤1：在烧瓶中（装置如图所示）加入一定量Na₂SO₃和水，搅拌溶解，缓慢通入SO₂，至溶液pH约为4，制得NaHSO₃溶液．
步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞．向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤．
步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶，抽滤．
（1）仪器A的名称为，冷凝管进水口（填“a”或“b”），装置C的作用是．
（2）①步骤2中，应采用何种加热方式，优点是；
②冷凝管中回流的主要物质除H₂O外还有（填化学式）．
（3）在抽滤操作中，仪器除抽气泵、烧杯、玻璃棒、布氏漏斗外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器（或装置）有．抽滤所用的滤纸应略（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，并将全部小孔盖住．
（4）步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是．