铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：

（1）Fe（NO₃）₃?9H₂O易溶于水，微溶于硝酸，主要用作催化剂和媒染剂．工业上用细铁屑与稀硝酸反应制备，主要流程如图1所示．
①其中除油污需要的最佳试剂（填序号）
a．H₂O     b．3mol?L^-1 H₂SO₄     c．热的10%的Na₂CO₃溶液
②耐酸反应器中可以观察到的现象是；制备过程中需控制加入铁屑的量，当观察到 现象时应停止加入铁屑．
③若在实验室中进行蒸发浓缩、降温结晶的操作，所需仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯外还有．
（2）某研究性学习小组在实验室用图2所示的装置证明氮氧化物气体与烧碱溶液发生了反应．
将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，若碱液可快速、充应该分吸收产生的氮氧化物气体，此时的实验现象是；若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是．

有机物A分子式为C₂H₄，可发生以下系列转化，已知B、D是生活中常见的两种有机物，下列说法不正确的是（　　）

某研究性学习小组探究铁粉与水蒸气反应后的固体的组成，铁粉与水蒸气反应的化学方程式为．
基于上述反应所得黑色固体粉末，研究性学习小组提出下列假设并欲做实验分析．
假设一：固体全部是Fe₃O₄
假设二：固体全部是Fe    
假设三：固体是
取铁粉与水蒸气反应后的固体作为样品，进行如下实验探究．
探究1：取少量样品投入硫酸铜稀溶液中，若现象为，则假设一成立．
探究2：取1.68g样品在纯氧中灼烧后，若质量为g，则假设二成立．
经过实验探究，假设一、二都不成立．
探究3：取样品4.00g进行如图实验．

B中的溶液是；实验后经测定样品完全反应，D中剩余固体质量为3.36g，且测得E中沉淀质量为6.0g，则样品中Fe₃O₄的质量分数为；实验装置中有一明显缺陷是．

某化学小组用下列装置对铁及其化合物的性质进行探究，回答有关问题：
（1）该小组同学想制得氢氧化亚铁并保存较长时间，按图（1）所示装置对其进行操作．

①某同学的操作是：先夹紧止水夹a，再使A管开始反应，实验中在B管中观察到的现象是．
②为达到实验目的，正确的操作是：，B管中发生反应的离子方程式是：．
（2）当上述装置的实验结束后，取A管内反应所得的溶液，隔绝空气小心蒸干后得到FeSO₄，再高温煅烧（有关装置和操作均已略去），最后留下红棕色固体，将分解时产生的气体按图（2）所示装置依次通过洗气装置，结果试管甲内出现白色沉淀，试管乙内品红溶液红色褪去，回答：
①用方程式表示试管甲产生白色沉淀的原因．
②为验证红棕色固体成分，可进行如下操作．
③图（2）中丙装置的作用是．
④根据实验现象写出A管内溶液蒸干后，在高温煅烧分解时所发生的化学反应方程式．

请仔细阅读以下转化关系．

A是从蛇床子果实中提取的一种中草药有效成分，是由碳、氢、氧元素组成的酯类化合物；
B称作冰片，可用于医药和制香精、樟脑等；C的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；
D中只含一个氧原子，与Na反应放出H₂；F为烃．
请回答：（1）B的分子式为．
（2）B不能发生的反应是（填序号）．
a．氧化反应  b．聚合反应c．消去反应  d．取代反应e．与Br₂加成反应
（3）写出D→E、E→F的反应类型：D→E、E→F．
（4）F的分子式为．化合物H是F的同系物，相对分子质量为56，写出H所有可能的结构：．
（5）写出A、C的结构简式并用系统命名法给F命名：A：、C：；F的名称：．
（6）写出E-→D的化学方程式：．

聚三溴代苯乙烯（）是性能优良的阻燃剂，其两种合成工艺如图所示．
（1）D是高分子化合物，写出D的结构简式．
（2）写出A可能的结构简式．
（3）写出B→C的化学方程式．
（4）设计反应①和③的目的是．

A是一种天然香料，在一定条件下能发生如下转化．

已知：Ⅰ．常温下G为气体；
Ⅱ．I分子结构中只有1种氢、1种氧、1种碳，J的核磁共振氢谱图中只有两组峰，且峰面积之比为1：3；
Ⅲ．M_C=90、M_E=118、M_F=146；
Ⅳ．①、②的反应类型相同，③、④的反应类型相同．
请回答下列问题．
（1）A的结构简式为，C的名称为．
（2）I的结构简式为，I的同分异构体中与葡萄糖具有类似结构的是（写结构简式）．
（3）写出下列反应的化学方程式：②，④．

已知：A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志，F是一种常见的高分子材料．根据下面转化关系回答下列问题：

（1）操作⑥、操作⑦的名称分别为：、．
（2）下列物质中沸点最高的是．A．汽油  B．煤油  C．柴油  D．重油
（3）在①～⑤中属于取代反应的是；原子利用率为100%的反应是．（填序号）
（4）写出结构简式：A、F．
（5）写出反应③的离子方程式．
（6）作为家庭中常见的物质F，它给我们带来了极大的方便，同时也给我们造成了环境污染，这种环境污染是指．
（7）若120g A和184g B反应生成106g C，则该反应的产率为．

下列各组物质熔点高低的比较准确的是（　　）

实验题：
I、下列方法适用于实验室中制备氨气的是
a、固态氯化铵加热分解              b、向固体氢氧化钠中滴加浓氨水
c、氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热    d、固体氯化铵与氢氧化钙固体混合加热
II、为了在实验室中利用工业原料制各少量氨气，有人设计了如图所示的装置（图中夹持装置均已略去）．

实验操作如下：
①检查装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e．在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量的稀硫酸．打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气产生．在F出口处收集到氢气并检验其纯度．
②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶c，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示．氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭．
③用酒精灯加热反应管E，继续通入氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红．
请回答下列问题：
（1）写出反应管E中发生反应的化学方程式用方程式解释F中溶液变红的原因
（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象为，防止了实验装置中压强过大．此时再打开弹簧夹b的原因是，C中气体的主要成分为．．
（3）为什么用酒精灯加热反应管E-段时间后再打开弹簧夹b
（4）为什么F装置不用防倒吸的装置．