下列离子方程式正确的是（　　）

含铜化合物是工业生产和日常生活中常用的物质．请根据题意回答下列问题：
（1）已知Cu²⁺、Fe³⁺以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表：

物质	开始沉淀	完全沉淀
Cu2+	4.7	6.7
Fe3+	1.9	3.2

为除去CuCl₂溶液中含有的少量FeCl₃杂质，可加入（填一种物质的化学式），调节溶液的pH，使溶液中的Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀而除去
（2）在空气中直接加热CuCl₂?2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，原因是．由CuCl₂?2H₂O晶体得到纯的无水的CuCl₂合理方法是．
（3）已知氧化性：Cu²⁺＞I₂，Ksp（CuCl）=1.7×10^-7mol²?L^-2，Ksp（CuI）=1.3×10^-12mol²?L^-2，则CuCl₂溶液与KI溶液反应的离子方程式为．

某研究性学习小组对实验室制取NH₃进行了如下设计：
（1）甲同学拟用浓氨水和固体NaOH制取NH₃，并用图Ⅰ装置作为NH₃的气体发生装置．

写出固体NaOH的作用：．
（2）乙同学建议，把教材中实验室制取氨气的收集装置由大试管改为集气瓶且瓶口向上来收集氨气，并确保不污染环境．请你根据其设想回答：
①若用排空气法收集NH₃，请在图Ⅱ的方框内画出其气体收集装置和尾气吸收装置，标出所用的试剂（自选）名称．
②若用排液取气法收集NH₃，可选用的试剂是（填序号）
A．H₂O    B．浓H₂SO₄    C．CCl₄   D．饱和NaCl溶液．

用N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（　　）

N_A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

已知：
有机物A是一种医药中间体，质谱图显示其相对分子质量为130．已知0.5molA完全燃烧只生成3mol CO₂和2.5molH₂O．A可发生如图所示的转化，其中D的分子式为C₄H₆O₂，两分子F反应可生成含甲基的六元环状酯类化合物．

请回答：
（1）A的分子式是．
（2）1mol B与足量的金属钠反应产生22.4L（标准状况）H₂．B中所含官能团的名称是．B与C的相对分子质量之差为4，B→C的化学方程式是．
（3）D的同分异构体G所含官能团与D相同，则G的结构简式可能是、．
（4）F可发生多种类型的反应．
①两分子F反应生成的六元环状酯类化合物的结构简式是；
②由F可生成使Br₂的CCl₄溶液褪色的有机物H．F→H的化学方程式是．
③F在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是．
（5）A的结构简式是．

若N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

甲、乙、丙、丁四种烃的含氧衍生物，其分子中都含有一个或一个以上的官能团，通过下列转化关系可由甲制取丁：若丁的相对分子质量总为甲的两倍，乙的相对分子质量总大于丙．回答下列问题：
（1）乙的分子结构中一定含有的官能团是（填名称）；丙的分子结构中一定含有的官能团的电子式为．
（2）乙、丙的相对分子质量之差为（填一个数字）的整数倍．
（3）满足上述转化关系的甲、乙、丙、丁中，相对分子质量最小的甲的结构简式为．

有机化合物A（C₈H₈O₂）为一种无色液体．从A出发可发生如图的一系列反应．则下列说法正确的是（　　）

某课外活动小组在实验室用如图的一些装置组合后，快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净氮气，请回答：
（1）写出用熟石灰和氯化铵反应制氨气的化学方程式
（2）本实验进行一断时间后，观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末转为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气．根据这些现象，写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式：，这个反应说明氨气具有（填编号：A、碱性；B、还原性；C、氧化性； D、不稳定性）
（3）洗气瓶中盛浓硫酸的主要作用是
（4）在最后的出气的导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是：
（填编号：A、排气法  B、排水法  C、用气囊收集）
（5）装置E的作用是．装置F验证的气体是．