实验室常用Na₂O₂与H₂O反应快速制取少量O₂．用下面装置制取O₂并演示Na在O₂中的燃烧实验．

请回答下列问题：
（1）关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管．试判断装置是否漏气（填“漏气”“不漏气”或“无法确定”），判断理由是．
（2）写出A装置中反应的化学方程式并用双线桥或单线桥标出电子转移情况：
．
（3）C装置中观察到的现象是．
（4）D装置中盛放的试剂是，其作用是．

用二氧化氯、铁酸钠（Na₂FeO₄）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl₂对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术，ClO₂和Na₂FeO₄在水处理过程中分别被还原为Cl^-和Fe³⁺．
（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是＞＞
（2）Na₂FeO₄溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为
（3）工业以CH₃OH与NaClO₃为原料在酸性条件下制取ClO₂，同时产生CO₂气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO₃^-+2Cl^-+4H⁺=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O
①写出第二步反应的离子方程式
②工业生产时需在反应物中加少量Cl^-，其作用是
（4）已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO₃和草酸在60℃时反应制得，ClO₂也可以看做是亚氯酸（HClO₂）和氯酸（HClO₃）的混合酸酐．某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO₂，其中A为ClO₂的发生装置，B为ClO₂的凝集装置，C为尾气吸收装置．请问：
①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置
②C中应装的试剂为 C中发生反应的化学方程式为：．

下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是（　　）

某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO₂气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数．查阅相关资料表明：“常温下，NO₂与N₂O₄混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N₂O₄液体或晶体存在．”为此，他们设计了如图所示的装置．

请回答下列问题
（1）写出A中Cu与HNO₃反应可能的化学方程式．
（2）实验开始前先打开A部分的活塞K₁，持续通入一段时间的氮气再关闭K₁，其目的是；装置中B瓶的作用是．
（3）停止反应后，打开D中的活塞K₂并通入O₂，若有NO生成，则D中出现的现象是；实验发现，通入的O₂温度高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入（填“热”或“冷”）的O₂．
（4）为减小实验误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是．
（5）实验测得如下数据：实验前，Cu、Ag合金的质量：15.0g，浓HNO₃：40mL 13.5mol?L-¹；实验后A溶液：V=40mL  c（H⁺）=1.0mol?L-¹．假设反应中HNO₃既无挥发也无分解，则：
①参加反应的HNO₃的物质的量为mol．
②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中Cu的质量分数还需测定的数据是．
（6）若已知Cu、Ag合金的质量为m g，且溶解完全．请利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作，以确定合金中Cu的质量分数，其实验过程为．

利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

选项	①	②	③	实验结论
A	浓盐酸	MnO2	NaBr	氧化性Cl2＞Br2
B	浓氨水	碱石灰	AgNO3溶液	AgOH具有两性
C	浓硫酸	Na2SO4	FeCl3溶液	SO2具有还原性
D	稀盐酸	Na2CO3	Na2SiO3	非金属性：Cl＞C＞Si

某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是（　　）

向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述，不正确的是（　　）

在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）

设N_A为阿伏加德罗常数的值．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（　　）

下列关于Fe（OH）₃胶体的制备，正确的操作是（　　）