Question

某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是（　　）

• A、Al₂O₃
• B、MgO
• C、SiO₂
• D、P₂O₅

Answer 1

考点：硅和二氧化硅,镁、铝的重要化合物

专题：元素及其化合物

分析：A．氧化铝溶于烧碱生成偏铝酸钠，加入过量的盐酸，最终没有沉淀；
B．氧化镁不能溶于烧碱；
C．二氧化硅能和碱反应生成硅酸盐，盐酸酸性强于硅酸，可溶性的硅酸盐滴入盐酸中生成硅酸沉淀；
D．P₂O₅溶于烧碱生成磷酸钠，加入过量的盐酸，最终没有沉淀；

解答： 解：A．氧化铝不溶于水，溶于烧碱溶液生成偏铝酸钠，再加入盐酸，先生成氢氧化铝白色沉淀，继续加入盐酸，氢氧化铝溶解，最终没有沉淀，故A错误；
B．氧化镁不能溶于烧碱溶液，故B错误；
C．二氧化硅不溶于水，溶于烧碱溶液生成硅酸钠，SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，再加入盐酸，硅酸钠和盐酸反应生成硅酸和氯化钠，Na₂SiO₃+2HCl=H₂SiO₃↓+2NaCl，生成硅酸白色胶状沉淀，故C正确；
D．P₂O₅溶于烧碱生成磷酸钠，加入过量的盐酸，根据强酸制取弱酸的原理，生成磷酸，无沉淀，故D错误；
故选C．

点评：本题考查元素氧化物性质，难度不大，侧重对基础知识的巩固，需要学生熟练掌握元素化合物性质．