（1）分别写出由钠在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）．
①Na₂O₂：；
②Na₂O：．
（2）指出氧在下列各物质中的化合价．O₃：；Na₂O₂：；Na₂O：．
（3）KO₂能吸收CO₂生成K₂CO₃和O₂，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式．

已知反应CO+H₂O?CO₂+H₂在密闭容器中建立平衡，在749K时该反应的平衡常数K₉=2.6．求

n(H2O)

n(CO)

=1时，CO的平衡转化率．

以Al₂O₃为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（　　）

有机物E和F可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂，它们的相对分子质量相等，可用以下方法合成：

（1）X的反应类型为，反应条件是．
（2）E和F的相互关系是．（填序号）
A．同系物    B．同一种物质    C．同一类物质    D．同分异构体
（3）请写出化学方程式→A：；
A+D→E：．

某化学实验室产生的废液中含有Fe³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Cl^-四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体．

（1）沉淀1中含有的金属单质是．
（2）氧化时加入H₂O₂溶液发生反应的离子方程式为．
（3）下列物质中，可以作为试剂X的是（填字母）．
A．BaCl₂                   B．BaCO₃
C．NaOH                   D．Ba（OH）₂
（4）检验沉淀2洗涤是否完全的方法是．
（5）制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是．
（6）由过滤2得到的滤液制备BaCl₂的实验操作依次为、冷却结晶、、洗涤、干燥．

乙烯与A、B、C有如下转化关系（反应中的部分产物和反应条件已略去）
（1）写出A的化学式；
（2）写出B物质中官能团的名称；
（3）写③在铜作催化剂条件下的化学方程式．

下列说法不正确的是（　　）

工业上利用硫酸渣（含Fe²⁺、Fe³⁺的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红（Fe₂O₃ ）和回收（NH₄）₂SO₄，具体生产流程如下：
回答下列问题：
（1）在废渣溶解操作时，应选用溶解（填编号）．
A、氨水       B、氢氧化钠       C、盐酸        D、硫酸
（2）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用（供选择使用的有：空气、Cl₂、MnO₂），其理由是．
（3）根据如图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件是：．

（4）往铵黄铁矾溶液（含Fe³⁺）中加入溶液B至pH为5时产生沉淀，请写出产生沉淀的离子方程式：
．

CuCl₂溶液中含有少量杂质FeCl₂，为制备纯净的CuCl₂?2H₂O晶体，拟定实验步骤如下图所示：

请回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中，将Fe²⁺转化为Fe³⁺最好选用下列氧化剂中的（填字母）．
A．K₂Cr₂O₇    B．NaClO    C．H₂O₂
该反应的离子方程式为．
（2）在步骤Ⅱ中，①加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe³⁺沉淀完全，Y可以是下列物质中的（填字母）；A．NaOH            B．Cu       C．Cu₂（OH）₂CO₃
②江河入海口处易形成沙洲的原因是江水中的胶粒遇海水中的电解质发生凝聚．将步骤Ⅱ中沉淀制成胶体后，再逐滴加入稀硫酸可能看到的现象是．
（3）步骤Ⅲ应控制的实验条件是．

经精选后的铝土矿A（主要成份为Al₂O₃，含有一定量的Fe₂O₃、SiO₂杂质），可用A来制备电解铝原料--氧化铝，某课外小组同学模拟该过程，设计了如下方案：

请回答：
（1）A中Al₂O₃与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是
（2）操作I的名称是．
（3）下列说法中正确的是（填选项）．
a 操作Ⅱ是灼烧    b．滤液3所含阳离子是Fe³⁺、Al³⁺
c．试剂b可用氢氧化钠d．为保证转化完全，所加试剂a和试剂b均应过量
（4）写出滤液2、4混合后生成Al（OH）₃的离子方程式是．