铝土矿的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取Al2O3．回答下列问题：X、Y和Z三种短周期元素，原子序数之和为32，X和Y为相邻周期的元素，Y和Z为相同周期的元素．Y的质子数比X多5个，X的最外层电子数为Y的最外层电子数的2倍，X的最外层电子数和Z的最外层电子数之和为7，下列叙述中不正确的是（ ）
| A、X和Y两种元素构成一种阴离子，该阴离子与强酸反应时，可能变成Y的阳离子 |
| B、元素Y的最高价氧化物能溶于Z的最高价氧化物的水化物中 |
| C、X、Y和Z三元素组成的化合物为碱 |
| D、X与Z的单质在不同条件下能生成不同的化合物 |
下列有关描述中，与事实相符的是（ ）
| A、Al（OH）3、CaCO3都难溶，但溶解的部分都能完全电离 |
| B、复盐是纯净物，而混盐（如CaOCl2）是混合物 |
| C、弱电解质溶液中有溶质分子，但强电解质溶液中难以存在溶质分子 |
| D、电解质溶液能够导电，是因为通电使电解质电离产生了自由移动的离子 |
某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
| A、Cu2+、Na+、SO42-、Cl- |
| B、Ba2+、Na+、OH-、SO42- |
| C、OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ |
| D、K+、Na+、OH-、NO3- |
常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A、滴加石蕊显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3- | ||
B、
| ||
| C、c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- | ||
| D、由水电离的c（H+）=1.0×10-13 mol?L-1的溶液中：K+、NH4+、AlO2-、HCO3- |
下列叙述正确的是（ ）
| A、氯气、SO2都具有氧化性，故而可用于漂白纸浆等 |
| B、常温下浓硫酸能与铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸 |
| C、H2CO3是弱酸，所以NaHCO3是弱电解质 |
| D、较强的酸可以制取较弱的酸，次氯酸溶液无法制取盐酸 |
下列反应中，观察不到颜色变化的是（ ）
| A、往氨水中滴加酚酞 |
| B、往稀硫酸中通入氨气 |
| C、往品红溶液中通人足量二氧化硫气体 |
| D、氯气通入淀粉碘化钾溶液中 |
在25℃时，某溶液中由水电离出的c（H+）=1.0×10-12mol/L，则该溶液中可能大量共存的离子是（ ）
| A、Na+、OH-、S2-、NO3- |
| B、AlO2-、K+、Fe3+、Na+ |
| C、Al3+、Cl-、HCO3-、Na+ |
| D、Fe2+、K+、Cl-、NO3- |
由二氧化硅制高纯硅的流程图如图，下列判断中错误的是（ ）
| A、①②③均属于氧化还原反应 |
| B、H2和HCl均可循环利用 |
| C、SiO2是一种坚硬难熔的固体 |
| D、光纤的主要成分是高纯度的单质硅 |
下列不需要用到二氧化硅的是（ ）
| A、光导纤维 | B、计算机芯片 |
| C、石英钟表 | D、普通玻璃 |