将2mol X和2mol Y充入2L密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）+aQ（g）．达到平衡时生成0.8mol Z，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是（ ）
| A、a的值为1 |
| B、平衡时X的浓度为0.8 mol/L |
| C、平衡时Y的转化率为60% |
| D、平衡时Z的物质的量分数为20% |
下列关于判断过程的方向的说法正确的是（ ）
| A、所有自发进行的化学反应都是放热反应 |
| B、熵减小的化学反应不能自发进行 |
| C、气体分子总数增多的反应是熵增大的反应 |
| D、同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 |
在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）．反应过程和能量关系可用如图简单表示（图中的△H表示生成1 mol含硫产物的数据）．由图得出的结论正确的是（ ）| A、S8（s）的燃烧热△H=-8akJ?mol-1 |
| B、2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）；△H=-2b kJ?mol-1 |
| C、S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）；△H=-a kJ?mol-1 |
| D、由1molS8（s）生成SO3（g）的反应热△H=-（a+b）kJ?mol-1 |
下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是（ ）
| A、将纯水加热到99℃ |
| B、向水中加少量AlCl3固体 |
| C、向水中加入一小粒金属钠 |
| D、向水中加少量NaOH固体 |
25℃时，NH4Cl和NH3?H2O混合溶液的pH为7，则该溶液呈（ ）
| A、酸性 | B、碱性 |
| C、中性 | D、无法确定 |
下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是（ ）
A、
| ||||
| B、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ/mol | ||||
| C、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol | ||||
D、CO（g）+
|
部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项错误的是（ ）
| 弱酸 | HA | HB | H2C |
| 电离平衡常数 （25℃） | K=1.77×10-4 | K=4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
| A、2Bˉ+H2C=2HB+C2- |
| B、2HA+C2-=2Aˉ+H2C |
| C、中和等体积、等pH的HA和HB消耗NaOH的量前者小于后者 |
| D、等体积、等浓度的NaA和NaB溶液中所含离子总数前者大于后者 |
下列说法中正确的是（ ）
| A、氢氧燃料电池在熔融氧化物电解质中的正极反应式为：O2+4e-=2O2- |
| B、用铜电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C1--2e-=C12↑ |
| C、铁制品镀锌时，要用锌作阴极，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+ |
| D、银在水膜酸性较强的溶液中将会发生析氢腐蚀，正极反应式为：2H++2e-=H2↑ |
已知同温度下，三种酸的电离平衡常数的大小关系为Ka（HX）＞Ka（HY）＞Ka（HZ），则物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液pH由大到小的顺序是（ ）
| A、NaX NaY NaZ |
| B、NaX NaZ NaY |
| C、NaY NaZ NaX |
| D、NaZ NaY NaX |
常温下，有下列四种溶液：下列说法正确的是（ ）
| ① | ② | ③ | ④ |
| 0.1mol/L NaOH溶液 | pH=11 NaOH溶液 | 0.1mol/L CH3COOH溶液 | pH=3 CH3COOH溶液 |
| A、由水电离出的c（H+）：③＜① |
| B、③稀释到原来的100倍后，pH与④相同 |
| C、①与③混合，若溶液pH=7，则V（NaOH）＞V（CH3COOH） |
| D、②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c（CH3COOˉ）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OHˉ） |