现代社会中铜在不同领域有广泛的应用．某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO₂），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下．其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段．

已知：反萃取后的水层2是硫酸铜溶液．回答下列问题：
（1）矿石用稀硫酸处理过程中发生多步反应，除了发生Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O和Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O反应外，其它反应的离子方程式为．
（2）检验滤液中是否含有Fe³⁺的方法是．
（3）“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐，若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层l暴露在空气中发生反应的离子方程式．
（4）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式_．
（5）“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分的化学式是．
（6）黄铜矿（主要成分CuFeS₂）是提取铜的主要原料，可采用火法溶炼工艺生产铜，该工艺的中间过程会发生反应：Cu₂S+2Cu₂O═6Cu+SO₂↑．该反应中， （填化学式）作还原剂，每生成1mol Cu，反应中转移电子的物质的量为．

如图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（　　）

高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO₃等原料制取（部分物质溶解度如图M、N），其实验流程如下：

（1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为．
（2）80℃时浸取液冷却至0℃过滤，滤渣的主要成分为（写化学式）．
（3）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为．
（4）已知：2NH₄ClO₄

△   .

N₂↑+2O₂↑+Cl₂↑+4H₂O，现可提供下列试剂：
a．饱和食盐水   b．浓H₂SO₄   c．NaOH溶液   d．Mg   e．Cu   f．Fe
利用下图A-E装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分步吸收或收集．

①E中收集到的气体可能是 （填化学式）．
②装置D的作用可能是．
③A、B、C中盛放的药品依次可以是（选填：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）．
Ⅰ．a b dⅡ．c b eⅢ．b c f．

某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含Ca²⁺、Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等），来制取较纯净的无水CaCl₂及液溴，他们设计了如下流程：

回答以下问题：
（1）操作Ⅰ中加入的试剂1是；在从橙色液体中分离出溴时，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置（见图A、B、C、D）是．
（2）加入溶液W的目的是．
（3）操作Ⅲ所用的仪器除三脚架、酒精灯，还需要．
（4）某同学用如上图E所示的实验装置制取操作1前的氧化剂，写出该反应的离子方程式，试简述该装置气密性的检验方法．

锌锰废电池可回收锌、锰元素生产出口饲料级硫酸锌及碳酸锰，工艺流程分为预处理、硫酸锌生产线、碳酸锰生产线三大部分，其中生产工业级碳酸锰工艺如下：

试回答下列问题
（1）硫酸锌水溶液显酸性，用离子方程式说明：．
（2）原料锰粉粗品中主要成分为MnO₂和碳，焙烧时碳被MnO₂氧化为一氧化碳，该反应的化学方程式为：．
（3）50-55°C向MnSO₄的母液中加入足量NH₄HCO₃，反应的化学方程式为：．
（4）已知三种离子沉淀的pH范围为 Fe³⁺：2.7～3.7，Mn²⁺：8.6～10.1，Fe²⁺：7.6～9.6．用文字和必要的方程式简述标注的步骤②除去Fe²⁺的方法．

从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如图所示，请回答下列问题：
（1）固体X中含有的物质为．
（2）流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的离子方程式为．
（3）流程乙加入烧碱后生成SiO₃^2-的离子方程式为．
（4）验证滤液B含Fe³⁺，可取少量滤液并加入?（填试剂名称），现象为．
（5）从操作流程上来看，流程（填“甲”或“乙”）更为简单．

电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl₃溶液，准备采用下列步骤：

（1）请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
①②③④⑥
（2）写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的化学方程式
（3）检验腐蚀废液中含有Fe³⁺的实验操作是：
（4）废液加入过量①后，可能发生的离子方程式：．

含苯酚的工业废水的方案如图所示：

回答下列问题：
（1）设备①进行的是操作（填写操作名称），实验室这一步操作所用的仪器是．
（2）由设备②进入设备③的物质A是，由设备③进入设备④的物质B是．
（3）在设备③中发生反应的化学方程式为．
（4）在设备④中，物质B的水溶液和CaO反应，产物是、和水，再通过过滤得产物．
（5）上图中，能循环使用的物质是C₆H₆、CaO、、．
（6）写出同时满足下列条件的苯酚的一种同分异构体的结构简式是．
①核磁共振氢谱只有一个峰      ②分子中无碳碳双键．

铁、铜单质及其化合物应用范围很广．现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体（CuCl₂?2H₂O），为制取纯净的CuCl₂?2H₂O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见表：

	Fe3+	Fe2+	Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH	1.9	7.0	4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH	3.2	9.0	6.7

请回答下列问题：
（1）加入氧化剂的目的是．
（2）最适合作氧化剂X的是．
A．K₂Cr₂O₇    B．NaClO     C．H₂O₂    D．KMnO₄
（3）加入的物质Y是．
（4）若不用物质Y而是直接用碱能不能达到目的？（填“能”或“不能”）．若不能，试解释原因．
（5）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl₂?2H₂O晶体？（填“能”或“不能”）．若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？．
（6）若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是．

实验室可用Fe₂（SO₄）₃稀溶液做刻蚀液洗去试管中的银镜：Fe³⁺+Ag?Fe²⁺+Ag⁺

（1）Fe₂（SO₄）₃溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）．
（2）有同学提出用FeCl₃溶液代替Fe₂（SO₄）₃除Ag效果更好，其理由是．
（3）如果将题设原理设计成电解法洗Ag（如图甲），阴极反应为．
（4）乙同学欲从洗银废液（Fe³⁺、Fe²⁺、Ag⁺、SO₄^2-）中回收银和刻蚀液，设计了如图乙路线：
①物质X是．
②过程Ⅱ涉及到的分离方法是．
③过程Ⅲ在酸性条件下的离子方程式是；若要在该条件下得到最大量的Fe₂（SO₄）₃，根据下表提供的信息，则应该控制该溶液的pH范围是

沉淀物	开始沉淀pH	完全沉淀pH
Fe（OH）3	2.0	3.0