从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）向滤液Y中通入少量CO₂时生成的沉淀只有F，发生反应的离子方程式为：；判断OH^-、SiO₃^2-、AlO₂^-结合H⁺能力由强到弱的顺序为：．
（2）流程乙加入烧碱后生成SiO₃^2-的离子方程式为．
（3）欲检验滤液D中是否含有Fe³⁺，请写出检验该离子的实验操作：．
（4）滤液E、K中相同的溶质为（填化学式），将该物质的溶液加入到偏铝酸钠溶液中生成白色沉淀，写出该反应的离子方程式．

U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大．其中U与W可形成三角锥形分子A，U与X可形成常温下呈液态的分子B，A、B均为10电子分子；Y元素原子的K层电子数与M层电子数相同；Z元素的单质、氧化物均为原子晶体．请回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置．W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是 （用元素符号表示）．
（2）U与X形成的18电子化合物的电子式是．实验室检验气体A的常用方法是：．
（3）ZX₂与NaOH溶液反应的化学方程式是．
（4）一定量的乙烷气体燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，放出QKJ热量，产生的二氧化碳可与19.2g Y单质正好完全反应，写出乙烷的热化学方程式．
（5）若将Y单质与二氧化碳完全反应生成的全部固体与足量的热浓硝酸混合，充分反应后，产物中二氧化碳和二氧化氮共aL（标准状况），则Y单质的质量是g（用含a的代数式表示）．

粗食盐中除含有泥砂等不溶性杂质外还含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质．回答关于粗食盐提纯实验的问题：
（1）所给药品有：碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、氢氧化钠溶液，除去食盐中下列杂质，选择所给药品填空：硫酸根；钙离子；镁离子．
（2）过滤时玻璃棒的作用为．
（3）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：
①固定铁圈位置；
②放置酒精灯；
③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；
④加热搅拌； 
⑤停止加热．
其正确的操作顺序为．

工业上制取纯净CuCl₂?2H₂O的主要过程是：①将粗CuO（含少量Fe）溶解于足量稀盐酸中，加热、冷却、过滤，调节滤液的pH为3；②对①的滤液进行下列操作：

已知Cu²⁺、Fe²⁺在pH为4～5时不会形成氢氧化物沉淀，而Fe³⁺却几乎完全水解而沉淀．请回答下列有关问题：
（1）X最好是（填序号）．
A．KMnO₄       B．HNO₃（稀）      C．H₂O₂      D．HNO₃（浓）
其反应的离子方程式为．
（2）Y物质可以选用下列物质中的（填序号）．
A．NaOH溶液    B．浓氨水        C．CuO       D．CuCO₃
（3）用惰性电极电解溶液乙时，阳极反应式为．
（4）若将溶液乙蒸干并灼烧，得到的固体物质为（填化学式）；因此，在对溶液C蒸发结晶时应注意．

利用酸解法处理制钛自粉后产生的废液含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂（SO₄）₃、TiOSO₄，并用于生产补血剂乳酸亚铁．其生产步骤如下：

已知：TiOSO₄可溶于水，在水中可以完全电离为TiO²⁺和SO₄^2-．
请回答；
（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是．
（2）滤渣的成分之一为TiO₂?xH₂O，写出TiOSO₄水解生成TiO₂?xH₂O的离子方程式．
（3）步骤②的离子方程式是．
（4）用平衡移动原理解释步骤③中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因．
（5）步骤④必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及．

下列各组中的两种溶液，不用其它试剂就可以鉴别开的是（　　）
①H₃PO₄，Ba（OH）₂ ②FeCl₃，NaOH  ③NaOH，AlCl₃ ④NaAlO₂，HCl⑤AgNO₃，氨水．

下列分离混合物的操作中，必须加热的是（　　）

铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al₂O₃和冰晶石（Na₃AlF₆）混合熔融电解制得．
①铝土矿的主要成分是Al₂O₃和SiO₂等．从铝土矿中提炼Al₂O₃的流程如图1所示：

②以萤石（CaF₂）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图2所示：
回答下列问题：
（1）写出反应1的化学方程式、；
（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是，若通入的气体A少量则反应2的离子方程式为
（3）E常用作制作豆腐的添加剂，化合物C是，写出由D制备冰晶石的化学方程式．

某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数．

下列说法中不正确的是（　　）

现有含有少量NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃等杂质的NaNO₃溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO₃固体，实验流程如图1所示．
          
（1）沉淀A的主要成分是、（填化学式）．
（2）②中反应的离子方程式是．
（3）①②③中均进行的分离操作是．
（4）③中加入过量的Na₂CO₃溶液的目的是．
（5）溶液3经过处理可以得到NaNO₃固体，溶液3中肯定含有的杂质是，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的．
（6）实验室用上述实验获得的NaNO₃固体配制500mL 0.40mol/L NaNO₃溶液．
①配制溶液时，进行如下操作：a．定容；b．计算；c．溶解；d．摇匀；e．转移；f．洗涤；j．称量．
称取NaNO₃固体的质量是 g．按照操作顺序，第4步是（填序号）．
②某同学转移溶液的操作如图2所示，图中仪器的名称是烧杯和，该同学操作中的错误是．